【題目】氯化鎂晶體具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列說法錯誤的是

A.固體I可溶于飽和NH4Cl溶液

B.氣體I能使無水CuSO4變藍色

C.溶液I和溶液Ⅱ常溫下均能與Cu反應

D.在固體Ⅱ的濁液中加入KI溶液可產(chǎn)生黃色沉淀

【答案】C

【解析】

由于鎂離子會水解，故在沒有保護氣的環(huán)境下灼燒氯化鎂晶體，會得到氧化鎂固體和氯化氫與水的混合氣體，濃硫酸具有吸水性，因此溶液I為稍稀的硫酸，氣體II為干燥的氯化氫氣體，將氯化氫氣體通入硝酸銀溶液，可得到氯化銀沉淀和硝酸溶液。

A. NH4Cl溶液由于銨根離子的水解顯酸性，故固體I MgO會溶于飽和NH4Cl溶液，A正確；

B. 氣體I為氯化氫與水的混合氣體，故能使無水CuSO4變藍色，B正確；

C. 硫酸在常溫下與Cu不會發(fā)生反應，故C錯誤；

D. 由于，故AgCl固體會向AgI進行轉(zhuǎn)化，D正確；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列文字表述與反應的離子方程式對應且正確的是 （ ）

A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br－+Ag+=AgBr↓

B. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑

C. 苯酚與純堿溶液混合：2C6H5OH + CO32- CO2 ↑+ H2O + 2C6H5O-

D. 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷既是重要的能源也是重要的化工原料。

已知反應CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，起始時向體積為V的恒容密閉容器中通入2molCH4和3molNO2，測得CH4、N2、H2O的物質(zhì)的量濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

（1）容器體積V=_____L。

（2）圖中表示H2O的物質(zhì)的量濃度與時間關(guān)系的是曲線_____(填“甲”“乙"或"丙")。

（3）0~5min內(nèi)，用N2表示的化學反應速率為_____mol·L-1·min-1。

（4）a、b、c三點中達到平衡的點是______。達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率是_____。(物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/起始的物質(zhì)的量×100%)。

（5）a點時，n(CH4):n(NO2)=_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是

A. 發(fā)生的反應可表示為2A(g)2B(g)+C(g)

B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol/(L·min)

C. 開始時，正、逆反應同時開始

D. 2 min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中進行反應，反應從0～2min進行過程中，在不同反應時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。

（1）該反應的反應物是____________，生成物是________。

（2）化學方程式為___________________________________________。

（3）能否計算反應開始至2min時，用C表示的反應速率？________，若不能，則其原因是_________________________________________________。

（4）關(guān)于該反應的說法正確的是________(填字母，下同)。

a．到達2min時，反應停止

b．在2min之前A的消耗速率大于A的生成速率

c．在2min時達到平衡狀態(tài)是因為此時反應物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等

d．2min時正反應速率與逆反應速率相等

（5）下列可判斷反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．A、B、C的反應速率相等

b．A、B的反應速率之比為2∶1

c．混合氣體的壓強不變

d．生成1molC的同時消耗1molA和0.5molB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物超過四種(不考慮空間異構(gòu))

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 由該物質(zhì)生成1 mol C5H12需要2 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PET俗稱滌綸樹脂，是一種熱塑性聚酯；PMMA俗稱有機玻璃。工業(yè)上以基礎(chǔ)化工原料合成這兩種高分子材料的路線如下：

已知：Ⅰ.RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烴基)

II、(R、R′、代表烴基)

(1)指出下列反應的反應類型：反應③_________；反應⑥______。

(2)B的名稱為_______；

反應②的化學方程式為____________________________。

反應⑤的化學方程式為____________________________。

(3)PET單體(C12H14O6)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)下列說法正確的是________(填字母)。

a．B和D互為同系物

b．⑧為加聚反應

c．F和丙醛互為同分異構(gòu)體

d．G能發(fā)生加成反應和酯化反應

(5)I的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有___________種。(不包括I)

①能與NaOH溶液反應；②含有碳碳雙鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有兩種官能團

C.該物質(zhì)能發(fā)生加成反應，氧化反應和取代反應

D.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.實驗室選用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應來探究影響化學反應速率的因素：

實驗前先用酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸

（1）配平反應原理離子方程式：

___MnO4-＋ __H2C2O4＋___→___Mn2＋＋ ___CO2↑＋____H2O

（2）探究影響化學反應速率的因素

實驗

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度

濃度/mol·L－1

體積/mL

濃度/mol·L－1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

a.探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是_______(填編號，下同)，探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是_______。

b.混合液褪色時間由大到小的順序是_____________。

c.測得某次實驗(恒溫)時溶液中Mn2＋物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖所示，請解釋“n(Mn2＋)在反應起始時變化不大，一段時間后快速增大”的主要原因：_______。

Ⅱ. 用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品（已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應）。

實驗步驟：準確取1 g Na2C2O4樣品，配成100 mL溶液，取出20.00 mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL.

（3）高錳酸鉀溶液應裝在____滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）

（4）滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：_________。

（5）計算樣品中Na2C2O4的純度是______%。

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