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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
c2(CO) |
c(CO2) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
c2(CO) |
c(CO2) |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆河南省焦作市分校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(12分)化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。
(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ;
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1;H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ,則K與K1、K2二者的關(guān)系為 。
(2) 已知某溫度下,反應(yīng)2SO2+O22SO3,的平衡常數(shù)K=19
在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol·L-1,C(O2)=1 mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí),該反應(yīng) (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),若未達(dá)到,向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。
(3)對(duì)于可逆反應(yīng):aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1;
若a+b>c+d,增大壓強(qiáng)平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng);若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則a_______0(填“>”或“<”)
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年甘肅省蘭州一中高二(上)期中化學(xué)試卷(理科)(解析版) 題型:解答題
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