【題目】A是一種常見的有機物,其產量可以作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志,F是高分子化合物,有機物A可以實現(xiàn)如下轉換關系。請回答下列問題:
(1)寫出A的電子式____________,B、D分子中的官能團名稱分別是 _______、_______。
(2)在實驗室中,可用如圖所示裝置制取少量G,試管a中盛放的試劑是____________,其作用為____________;
(3)寫出下列反應的化學方程式,并注明反應類型:
①_______________________________ ;
②________________________________;
④________________________________。
【答案】 羥基 羧基 飽和碳酸鈉溶液 溶解乙醇,反應乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度 CH2 = CH2 + H2O
CH3CH2OH,加成反應 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO + 2H2O,氧化反應 CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O,酯化反應或取代反應
【解析】
A的產量通常用來衡量一個國家石油化工水平,則A是CH2=CH2,乙烯和水發(fā)生加成反應生成B,B為CH3CH2OH,乙醇發(fā)生催化氧化反應生成C,C為CH3CHO,C進一步氧化生成D,D為CH3COOH,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成G,G為CH3COOCH2CH3,乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙醇與E,E為CH3COONa;F是高分子化合物,乙烯發(fā)生加聚反應生成高分子化合物F,F為,據(jù)此分析解答。
根據(jù)上述分析,A是CH2=CH2,B為CH3CH2OH,C為CH3CHO,D為CH3COOH,E為CH3COONa,F為。
(1)A是CH2=CH2,乙烯的電子式為;B為CH3CH2OH,D為CH3COOH,含有的官能團分別是羥基和羧基,故答案為:
;羥基;羧基;
(2)在實驗室中,可用圖2所示裝置制取少量乙酸乙酯,試管a中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液,其作用為:溶解乙醇,反應乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,故答案為:飽和碳酸鈉溶液;溶解乙醇,反應乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;
(3)反應①為乙烯的水化反應,反應的化學方程式為CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH,該反應為加成反應;反應②為乙醇的催化氧化,反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO + 2H2O,屬于氧化反應;反應④的化學方程式為:CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O,屬于酯化反應或取代反應,故答案為:CH2 = CH2 + H2O
CH3CH2OH,加成反應;2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO + 2H2O,氧化反應;CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O,酯化反應或取代反應。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)有下列六組物質:屬于同系物的是_________,屬于同分異構體是_________,屬于同種物質的是___________。(填序號)
(2)下列實驗設計或操作合理的是_______________。
a.在催化劑存在的條件下,苯和溴水發(fā)生反應可生成無色比水重的液體溴苯;
b.只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇;
c.實驗室通過濃硫酸與乙醇反應制取乙烯時,必須將溫度計的水銀球插入反應液中,測定反應液的溫度;
d.將電石與飽和食鹽水反應后,直接通入酸性KMnO4溶液檢驗是否得到乙炔。
(3)按要求書寫:
①乙炔的電子式______;② 的系統(tǒng)命名為___________________。
③相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式___________________;
④某單烯烴的相對分子質量為84,若該分子內所有碳原子均在同一平面內,則其結構簡式為_______________。
⑤C4H10O的同分異構體中,屬于醇類且含有“手性碳原子”的結構簡式為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是
A. a、b、c、d、e中,c最穩(wěn)定
B. b→a+c反應的活化能為反應物能量減生成物能量
C. b→a+d反應的熱化學方程式為:3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH=+116 kJ·mol-1
D. 一定溫度下,Cl2與NaOH溶液反應生成的產物有a、b、d,溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶1∶2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖,下列說法正確的是
A. 若B處液面上升,A溶液可能是酸性溶液
B. 若A為NaCl溶液,B、C液面始終保持不變
C. 可能產生Fe2O3·nH2O
D. 腐蝕的總反應式一定是:2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)下列各組物質:①O2和O3;②
;③H2O、D2O、T2O;④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3;⑤CH3(CH2)3CH3和
;⑥2-甲基丁烷、異戊烷。
其中互為同位素的是_______;互為同素異形體的是_______;互為同系物的是_______;互為同分異構體的是_______;屬于同種物質的是_______。(用序號填空,下同)
(2)為了研究化學反應A+B===C+D的能量變化情況,某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:
①該反應為______反應(填“放熱”或“吸熱”)。
②A和B的總能量比C和D的總能量___(填“高”或“低”)。
③物質中的化學能通過______轉化成______釋放出來。
④反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。
⑤寫出一個符合題中條件的化學方程式:___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學方程式中,不能用離子方程式:H++OH-=H2O表示的是
A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
C. KOH+HCl=KCl+H2O
D. Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示,下列說法正確的是
A. HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-的反應為:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+
B. 電子從b流出,經外電路流向a
C. 如果將反應物直接燃燒,能量的利用率不會變化
D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉移,則有0.45molH+通過質子交換膜
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水楊酸甲酯又叫冬青油,是一種重要的有機合成原料。某化學小組用水楊酸()和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產率。
實驗步驟:
Ⅰ.如圖,在三頸燒瓶中加入6.9 g (0.05 mol)水楊酸和24 g(30 mL,0.75 mol)甲醇,向混合物中加入約10 mL甲苯(甲苯與水形成的共沸物,沸點為85℃,該實驗中加入甲苯,易將水蒸出),再小心地加入5 mL濃硫酸,搖動混勻,加入1~2粒沸石,組裝好實驗裝置,在85~95℃下恒溫加熱反應1.5小時;
Ⅱ.待裝置冷卻后,分離出甲醇,然后轉移至分液漏斗,依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗滌;分出的產物加入少量無水MgSO4固體,過濾得到粗酯;
Ⅲ.將粗酯進行蒸餾,收集221℃~224℃的餾分,得水楊酸甲酯4.5g。
常用物理常數(shù):
名稱 | 分子量 | 顏色狀態(tài) | 相對密度 | 熔點(℃) | 沸點(℃) |
水楊酸甲酯 | 152 | 無色液體 | 1.18 | -8.6 | 224 |
水楊酸 | 138 | 白色晶體 | 1.44 | 158 | 210 |
甲醇 | 32 | 無色液體 | 0.792 | -97 | 64.7 |
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是___________,制備水楊酸甲酯時,最合適的加熱方法是__________。
(2)實驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是_____________________。
(3)反應結束后,分離甲醇的操作是_____________。
(4)洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是__________,第二次水洗的主要目的是________。
(5)檢驗產品中是否含有水楊酸的化學方法是________________________。
(6)本實驗的產率為___________(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向一體積為1 L的恒容密閉容器中充入2molPCl3和2molCl2,發(fā)生反應:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。達到平衡時,PCl5的物質的量為1mol,若此時移走1mol PCl5,則在相同溫度下再達到平衡時,PCl5的物質的量約為
A. 0.38mol B. 0.50mol C. 0.63mol D. 0.71mol
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