【題目】（1）0.3molNH3分子中所含氫原子數(shù)與___個H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。

（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質的量是___。

（3）2.3gNa中含___mole－，在跟足量水反應中失去___mole－。

（4）如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(設NA為阿伏加德羅常數(shù))______。

【答案】2.709×1023 0.6 mol 1.1 0.1 L

【解析】

(1)0.3molNH3中含有H原子0.9mol，1個水分子中含有2個H原子，則水分子中需要含有相同數(shù)目的H原子數(shù)需要0.9mol/2=0.45molH2O，則水分子的個數(shù)為0.45mol×6.02×1023mol－1= 2.709×1023；

(2) Al2(SO4)3中Al3＋和SO42－的物質的量的比例為2：3，Al3＋含有0.4mol，則SO42－含有0.4mol÷2×3=0.6mol；

(3)Na為11號元素，1molNa原子中含有11mol電子，2.3gNa為0.1molNa，則含有0.1×11 mol =1.1mol電子。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Na原子變成Na＋，1molNa失去1mol電子，則0.1molNa與水反應失去0.1mol電子；

(3)利用連等式，ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，有，cg該氣體在標準狀況下的體積V，有，VM=22.4L/mol，求出V需要知道M。根據(jù)，得，帶入，得V=L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如圖：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式：______。

（2）反應I的化學方程式為______。

（3）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式：______。

（4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為______。

（5）副產(chǎn)品X的化學式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。

時間

水樣

0

5

10

15

20

25

Ⅰ(pH＝2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

Ⅱ(pH＝4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH＝4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列說法不正確的是

A. 在0～20min內，I中M的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1

p>B. 水樣酸性越強，M的分解速率越快

C. 在0～25min內，III中M的分解百分率比II大

D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，甲容器中充滿，乙容器中充滿,下列敘述不正確的是（）

A. 若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35:37

B. 若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35:37

C. 若兩種氣體質量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質子數(shù)之比為37:35

D. 若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9:10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中 的Cl－等雜質，選擇裝置________________。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________________。

（3）裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從________（填“上”或“下”）口進水。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是(　　)

A. 水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋

C. H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A. 圖1所示裝置制取并收集氨氣

B. 圖2所示裝置用于制備并收集NO氣體

C. 圖3所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

D. 圖4所示裝置用于Na2CO3和稀H2SO4反應制取少量的CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。

某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如圖（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

陽離子

Fe3＋

Fe2＋

Mg2＋

Al3＋

Cr3＋

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

－

－

－

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

11.1

8

9（＞9溶解）

（1） 酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是____（至少寫兩條）。

（2）H2O2的作用是_____。

（3）調pH＝8是為了除去___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

（4）鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的雜質離子是___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

（5）已知以下氧化還原反應方程式（未配平）：Na2Cr2O7＋SO2＋H2O＝Cr（OH）（H2O）5SO4＋Na2SO4；以上反應各物質的配平系數(shù)依次為___。每生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4轉移電子的數(shù)目為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.=1×10-12的溶液：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO32－

B.能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－

C.飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

D.能使甲基橙顯紅色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

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