Question

【題目】一定溫度下，在一個(gè)容積為1 L的密閉容器中，充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)H2（g） + I2（g） 2 HI（g），經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，HI（g）的氣體體積分?jǐn)?shù)為50%，在該溫度下，在另一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入1 mol HI（g）發(fā)生反應(yīng)HI（g） H2（g） + I2（g），則下列判斷正確的是（ ）

A．第二個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

B．第二個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.05

C．第二個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的平衡濃度為0.25 mol/L

D．第二個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HI（g）的平衡濃度為0.25 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：由第一個(gè)容器中的信息可知，H2（g）、I2（g）、HI（g）在平衡時(shí)的物質(zhì)的量分別為0.5 mol、0.5 mol、1 mol，平衡濃度分別為0.5 mol/L、0.5 mol/L、1 mol/L，則該溫度下H2（g） + I2（g） 2 HI（g）的平衡常數(shù)K= = = 4，則其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K= = =，第二容器中HI（g） H2（g） + I2（g）為的平衡常數(shù)K= = =，且只與溫度有關(guān)，而與壓強(qiáng)的壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，因此第二個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25；設(shè)第二個(gè)容器中HI的變化濃度為x mol/L，則HI（g）、H2（g）、I2（g）在平衡時(shí)的濃度分別為0.5-x mol/L、0.5x mol/L、0.5x mol/L，則該溫度下反應(yīng)HI（g） H2（g） + I2（g）為的平衡常數(shù)K= = =，解得：x=0.25，則第二個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的平衡濃度為0.125 mol/L、HI（g）的平衡濃度為0.25 mol/L；答案選D。