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【題目】氨是制造化肥和生產其他化工產品的原料，由氨生產的四種化工產品的說法不正確的是（ ）

A.H2NCH2COOH是一種氨基酸
B.CO（NH2）2與NH4CNO性質相同
C.聚丙烯腈的單體為：CH2═CHCN
D.依據(jù)酸堿質子理論，HCO3﹣屬于酸堿兩性物質

【答案】B
【解析】解：A．H2NCH2COOH為氨基乙酸，是最簡單的氨基酸，故A正確；
B．CO（NH2）2與NH4CNO分別為有機物、無機物，二者性質不同，故B錯誤；
C．由結構簡式可知聚丙烯腈的單體為：CH2═CHCN，故C正確
D．HCO3﹣既可與酸反應也可與堿反應，屬于酸堿兩性物質，故D正確．
故選B．
【考點精析】關于本題考查的有機物的結構和性質，需要了解有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解才能得出正確答案．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V1mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是

A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃

B. 該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C. NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L

D. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A．SO2（g）＋H2 O（g）=H2SO3（l），該過程熵值增大

B．SO2（g）= S（s）＋O2（g）; △H>0, △S<0,該反應能自發(fā)進行

C．3S（s）＋2H2O（1）= SO2（g）＋2H2S（g），室溫下能自發(fā)進行

D．若某反應的△H<0，△S>0，則該反應一定能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，已知下列物質燃燒的化學方程式為：

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ.mol-1。

在此條件下，下列敘述正確的是

A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H=+75.5kJ·mol-1

B. CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) △H=-1283.5kJ.mol-1

C. 1molH2(g)和3molCH4(g)燃燒共放熱2956kJ.mol-1

D. 相同質量的H2和CH4充分燃燒時，H2放出的熱量約等于CH4放出的熱量的2.57倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率的說法中正確的是

A. 實驗室制氫氣時，加人少量NaNO3固體，不影響反應速率

B. 鋅片分別與等pH的醋酸、硫酸反應，平均反應速率相等

C. 升高溫度后，吸熱反應的速率加快，放熱反應的速率減慢

D. 納米鐵粉在空氣中自燃，是因為納米鐵粉的表面積大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中均需要的儀器是

①配制一定物質的量濃度的溶液�、谡舭l(fā) ③過濾

A. 試管 B. 膠頭滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（新課標Ⅱ卷）】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關數(shù)據(jù)下表所示：

溶解度/(g/100g水)

溫度/℃

化合物

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應式為 ，電池反應的離子方程式為 。

（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn g。（已經F＝96500C/mol）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過____分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、______和 ，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是 ，其原理是 。

（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需去除少量雜質鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)?/span>_____，加堿調節(jié)至pH為 時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調節(jié)至pH為_____時，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加H2O2后果是 ，原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，含有離子鍵的是（ ）

A.NaOHB.HgC.CH4D.H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2是實驗室常見的強氧化劑，在醫(yī)療上可用作消毒劑等．

（1）實驗室可用Na2O2與H2SO4反應制取少量的H2O2 ， Na2O2的電子式為 ．
（2）一種正在開發(fā)的利用O2和H2O作原料通過化合制取H2O2的方法，其原理如1圖所示．該方法制取H2O2
的總化學反應方程式為
（3）醫(yī)療上可用質量分數(shù)為3%過氧化氫溶液對傷口進行消毒，其消毒原理是 ．
（4）為探究外界條件對H2O2分解化學反應速率的影響，相關實驗設計如表所示：

試管編號

實驗目的

H2O2溶液

溫度

水的體積/mL

FeCl3溶液體積/mL

質量分數(shù)

體積/mL

Ⅰ

為編號Ⅱ實驗參照

12%

5.0

常溫

0

0

Ⅱ

溫度對反應速率的影響

5.0

60℃

0

0

Ⅲ

為編號Ⅳ實驗參照

4.0%

5.0

常溫

0

Ⅳ

4.0%

5.0

常溫

0

1.0

填寫表中缺少的內容：Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ ．
（5）由鉑（Pt）和金（Au）組成的納米棒放入H2O2溶液中（如下圖），納米棒將發(fā)生定向移動．
則：Au一側為電池的極（選填：“正”或“負”）；納米棒向（選填：“左”或“右”）移動．
（6）斷裂1mol過氧化氫中的O﹣O鍵和氧氣中的O=O鍵所需的能量依次分別為142kJmol﹣1、497.3kJmol﹣1 ． 則反應2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=kJmol﹣1 ．

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