【題目】物質(zhì)中，相鄰的原子間__________，叫做化學(xué)鍵。下列各物質(zhì)所發(fā)生的變化，主要克服了哪種類型的化學(xué)鍵或作用力，把名稱填入空格中：

（1）碘化氫溶于水_______

（2）生石灰熔化_________

（3）汽油揮發(fā)_______

【答案】強烈相互作用 共價鍵 離子鍵 分子間作用力

【解析】

相鄰的原子之間通過強烈的相互作用，形成化學(xué)鍵，根據(jù)物質(zhì)的組成判斷克服的作用力。

物質(zhì)中，相鄰的原子間強烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。

（1）碘化氫屬于共價化合物，溶于水，電離出氫離子和碘離子，破壞H-I共價鍵；

（2）生石灰屬于離子化合物，熔化，電離出自由移動的鈣離子和氧離子，破壞離子鍵；

（3）汽油分子之間存在分子間作用力，揮發(fā)需破壞分子間作用力；

答案： 強烈相互作用 共價鍵 離子鍵 分子間作用力

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲用NaOH固體配制950mL0.1molL-1的NaOH溶液。請回答：

（1）NaOH的相對分子質(zhì)量是___，摩爾質(zhì)量是___。

（2）配制該溶液應(yīng)選用____mL容量瓶。

（3）用托盤天平稱取____gNaOH固體。

（4）將稱好的固體放入____中，用適量蒸餾水溶解。

（5）將恢復(fù)至室溫的液體用___引流注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌溶解固體的儀器2-3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

（6）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1～2cm時，改用____滴加蒸餾水至_____的最低點與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻。

（7）配制好的溶液___（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。

（8）若實驗中遇到下列情況，對溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏大”、“偏小”或“不變”）？

A．在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時，濺出少量溶液____。

B．定容時，俯視容量瓶刻度線_____。

C．顛倒搖勻后，液面低于刻度線，再重新加水至刻度線____。

D．稱量氫氧化鈉時把氫氧化鈉放在了托盤天平的右盤（用到了游碼）___。

E．把溶液注入用蒸餾水洗凈而末干的容量瓶中____。

F．未冷卻至室溫就把溶液注入容量瓶中____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室要配制450mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，回答下列問題。

（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體________g。

（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時實際稱量的碳酸鈉晶體是_______g（1g以下用游碼）。

（3）配制Na2CO3溶液時需用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________、________。

（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度偏低的是________

A．加水時超過刻度線 B．忘記將洗滌液加入容量瓶 C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未進(jìn)行干燥處理 D．定容后搖勻，液面低于刻度線 E．稱量時砝碼生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變：（ 1） 道爾頓實心球式原子模型（ 2） 盧瑟福行星運轉(zhuǎn)式原子模型（ 3） 湯姆生葡萄干面包式原子模型（ 4） 近代量子力學(xué)原子模型（ 5） 玻爾軌道式原子模型。 下列排序符合歷史演變順序的是（ ）

A.（1）（3）（2）（5）（4）B.（1）（2）（3）（4）（5）

C.（1）（5）（3）（2）（4）D.（1）（3）（5）（4）（2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知磷可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)物為PCl3和PCl5：①2P+3Cl2→2PCl3 ②2P+5Cl2→2PCl5。

（1）若有1.0mol磷完全按①式反應(yīng)，消耗Cl2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為___L。

（2）若有12.4g磷與0.90mol氯氣同時發(fā)生①、②兩式反應(yīng)，反應(yīng)后磷與氯氣均無剩余。計算產(chǎn)物中PCl3和PCl5的物質(zhì)的量_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240 mL:

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動

其正確的操作順序為___。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、__。

（2）某同學(xué)欲稱量NaOH固體，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱取___gNaOH。

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是____。

（4）將配制好的溶液取出10mL，加水稀釋成100mL

①稀釋后的溶液濃度為____。

②若要和0.2mol·L-1鹽酸反應(yīng)，需要鹽酸的體積____mL。

③寫出和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等是

A.180mL1mol·L1的NaClB.75 mL2mol·L1的NH4Cl

C.150mL3mol·L1的KClD.75 mL2mol·L1的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫的單質(zhì)有橙色、無色、紅棕色三種顏色的蒸氣。對三種蒸氣的測定結(jié)果是：①橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下是11.4 g/L，則它的化學(xué)式為______；②無色蒸氣對H2的相對密度是64，則它的化學(xué)式為_______；③紅棕色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時同體積氧氣的6倍，則它的化學(xué)式為________。此事實說明，硫的單質(zhì)存在同素異形現(xiàn)象。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實驗可分解為如下各步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G.將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)分液漏斗上口的小孔；

H.靜置、分層。

就此實驗完成下列填空：

①正確操作步驟的順序是(填寫各操作的編號字母)

___→___→___→A→___→G→E→F

②上述步驟E的操作中應(yīng)注意______。

③上述步驟G操作的目的是___。

④能用CCl4，從碘水中萃取碘的原因是_____。

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