Question

硝酸大量用于制造無機肥料，如硝酸銨、硝酸鈣、硝酸磷肥，還廣泛用于其他工業(yè)生產。硝酸工業(yè)生產流程圖如下圖所示：

（1）第—步是氨的接觸氧化，在一定溫度下以鉑銠網作為催化劑，寫出該反應的化學方程式           。

（2）在吸收塔中用水循環(huán)吸收NO₂得到硝酸，寫出發(fā)生該反應的化學方程式                       ，該過程是放熱的，為了使吸收效果更好，在吸收過程中需要控制在                    條件下。

（3）尾氣中含有氮的氧化物，直接排放到空氣中會危害環(huán)境，寫出一項氮的氧化物可能引起的環(huán)境問題                  。工業(yè)上常用純堿溶液吸收NO₂，生成亞硝酸鹽、硝酸鹽和其他物質，寫出該反應的化學方程式                       。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（2分）

（2）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO（2分）        低溫高壓（1分）

（3）光化學煙霧、酸雨、破壞臭氧層等合理答案（1分）

 2 NO₂+Na₂CO₃= NaNO₃ +NaNO₂+ CO₂（2分）

【解析】

試題分析：（1）氨氣的催化氧化，反應方程式是：4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O；（2）二氧化氮與水反應的化學方程式是：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO； 該反應是放熱，低溫促進反應正向移    動，正反應氣體體積減小，增大壓強，反應正向移動，所以使吸收效果更好在吸收過程中需要控制低溫高壓下；故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；低溫高壓；

（3）一氧化氮能夠引起光化學煙霧、酸雨、破壞臭氧層等，嚴重破壞環(huán)境；純堿和二氧化氮反應，生成亞硝酸鹽、硝酸鹽，根據化合價升降相等，配平反應的方程式，2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₃+NaNO₂+CO₂；

故答案為：光化學煙霧、酸雨、破壞臭氧層等；2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₃+NaNO₂+CO₂．

考點：考查工業(yè)制取硝酸的原理及尾氣的處理．