【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

A.將1mol氯化鐵完全溶于水制成膠體，其中所含膠體粒子數(shù)目小于NA

B.標準狀況下22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA

C.常溫下，2.8g C2H4與C3H6的混合物中共價鍵數(shù)為0.6NA

D.1L含NA個Al3+的Al(NO3)3液中，NO3-物質(zhì)的量濃度大于3 mol/L

【答案】B

【解析】

A. 氫氧化鐵膠粒為多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵形成的膠粒的個數(shù)小于NA個，故A正確；

B. 標準狀況下，HF不是氣態(tài)，22.4L不是1mol，氟原子數(shù)目不是NA，故B不正確；

C．C2H4和C3H6中，每個C原子平均形成了1個碳碳鍵、每個H原子平均形成了1個碳氫鍵，2.8g的C2H4和C3H6的混合物中含有2.814=0.2molCH2，含0.2mol碳碳鍵、0.4mol碳氫鍵，所以共價鍵數(shù)為0.6NA個，故C正確；

D.Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故當含NA個Al3+時,溶液NO3-物質(zhì)的量大于3 mol，其濃度大于3mol/L，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪種情況，能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

A. SO3的體積百分含量保持不變

B. SO2速率是O2速率的2倍

C. SO3的濃度是O2濃度的2倍

D. 單位時間內(nèi)SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度

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【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.03

C. 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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【題目】氧化鋯(ZrO2)材料具有高硬度、高熔點、高強度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學腐蝕性等優(yōu)良的物化性能。以鋯英石(主要成分為 ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料通過堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下：

25℃時，有關(guān)離子在水溶液中沉淀時的pH數(shù)據(jù)：

Fe(OH)3

Zr(OH)4

Al(OH)3

開始沉淀時pH

1.9

2.2

3.4

沉淀完全時pH

3.2

3.2

4.7

請回答下列問題：

(1)流程中旨在提高化學反應(yīng)速率的措施有________________________________。

(2)操作I的名稱是__________________，濾渣1成分為_________，濾渣2的成分為_____________。

(3)鋯英石經(jīng)“高溫熔融”轉(zhuǎn)化為Na2ZrO3，寫出該反應(yīng)的化學方程式：____________________。

(4)“調(diào)節(jié)pH”時，合適的pH范圍是__________________。為了得到純的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是__________________。

(5)寫出“高溫煅燒”過程的化學方程式________________________________。根據(jù)ZrO2的性質(zhì)，推測其一種用途________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是(　　)

A. 電池工作時，電子由a流向b

B. 微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)

C. 放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負極區(qū)

D. 正極反應(yīng)式為：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子團SCN化合價為－1價，在很多方面跟鹵素原子相似，因此稱為“擬鹵素”。擬鹵素離子與鹵離子還原性強弱順序為Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反應(yīng)不正確的是(　　)

A. (SCN)2＋2Br－=Br2＋2SCN－

B. (SCN)2＋H2S=2H＋＋2SCN－＋S↓

C. 4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O

D. (SCN)2＋2I－=2SCN－＋I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示:

（1）該反應(yīng)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,下列措施可行的是____________(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%的濃硫酸C.升高溫度D.減小壓強

（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為____________(填“正”或“負”)極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________,鐵電極的電極反應(yīng)為____________,外電路中電子由____________(填“正”或“負”,下同)極向____________極移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實驗如下。

(1)Ⅰ中的無色氣體是_________。

(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________________________________。

(3)研究Ⅱ中的氧化劑

①甲同學認為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于NO3-，所以NO3-沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據(jù)是_______________________________。

②乙同學通過分析，推測出NO3-也能被還原，依據(jù)是___________________________，進而他通過實驗證實該溶液中含有NH4+，其實驗操作是__________________________

(4)根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有_________________________試推測還可能有哪些因素影響_________(列舉1條)。

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【題目】（1）H2O的相對分子質(zhì)量是______；1 molH2O質(zhì)量是______克；1.5 mol H2O的質(zhì)量為_____；H2O的摩爾質(zhì)量是_____。

（2）3.01×1022個OH－的物質(zhì)的量為____mol，質(zhì)量為___。

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