鋰是制造化學(xué)和電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、充電時(shí)該電極為陰極
B、放電時(shí)該電極的反應(yīng)式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4
C、放電時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng)
D、該電池可以用硫酸溶液作電解質(zhì)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：在Li、LiFePO4電池放電時(shí)，負(fù)極上Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上LiFePO4得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子確定正負(fù)極，根據(jù)反應(yīng)物、生成物書寫電極反應(yīng)式，放電時(shí)，陽離子影響正極，金屬Li能夠與硫酸反應(yīng)，據(jù)此解答．
解答： 解：在Li、LiFePO4電池放電時(shí)，負(fù)極上Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上LiFePO4得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子確定正負(fù)極，根據(jù)反應(yīng)物、生成物書寫電極反應(yīng)式，放電時(shí)，陽離子影響正極，金屬Li能夠與硫酸反應(yīng)，
A、放電時(shí)，LiFePO4得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，程度時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)為陽極，故A錯(cuò)誤；
B、放電時(shí)，LiFePO4得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：FePO4+e-+Li+=LiFePO4，故B正確；
C、放電時(shí)，陽離子移向正極，故C錯(cuò)誤；
D、金屬Li能夠與硫酸反應(yīng)，不可以用硫酸溶液作電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)電源新型電池，熟悉元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)圖片中得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合圖片書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯環(huán)上有四個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．

已知：①在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解
②兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動(dòng)發(fā)生脫水反應(yīng)：CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O
回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；F→H的反應(yīng)類型是
 
．
（2）E不具有的化學(xué)性質(zhì)
 
（選填序號(hào)）
a、取代反應(yīng)   b、消去反應(yīng)   c、氧化反應(yīng)  d、1mol E最多能與2mol NaHCO3反應(yīng)
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：
 
；
②A→B的化學(xué)方程式：
 
；
（4）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有
 
種，
a、苯環(huán)上的一氯代物有兩種　  b、不能發(fā)生水解反應(yīng)     c、遇FeCl3溶液不顯色
d、1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)
其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為3：2：2：1：1：1的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表所示：
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ?mol-1  I2=1817KJ?mol-1  I3=2745KJ?mol-1I4=11575KJ?mol-1  I5=14830KJ?mol-1   I6=18376KJ?mol-1
Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
回答下列問題：
（1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為
 
；其第一電離能比Z元素原子的第一電離能
 
（填“高”或“低”）．
（2）X的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)
 
 （填“高”或“低”），理由是
 
．
（3）光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W（OH）4]-生成，則[W（OH）4]-中存在（填字母）
 
．
a．極性共價(jià)鍵      b．非極性共價(jià)鍵      c．配位鍵      d．氫鍵
（4）如圖1金屬原子在平面中有兩種堆積方式，其中屬于緊密堆積的是
 
（填序號(hào)），其配位數(shù)為
 
．
（5）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．則該晶體的化學(xué)式為
 
；晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的R原子有
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯和溴取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．填寫下列空白：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：
 
．
（2）B中NaOH溶液的作用是
 
．
（3）試管C中苯的作用是
 
．反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為
 
，此現(xiàn)象可以驗(yàn)證苯和液溴的反應(yīng)為
 
（填反應(yīng)類型）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)時(shí)，將藥品A逐滴加入到固體B中，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題．
（1）若A為濃氨水，B為燒堿，C中盛有AlCl3溶液，旋開活塞D，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，C中觀察到的現(xiàn)象是
 
，C中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）利用上述裝置還可以證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，此時(shí)A中加入濃HCl，B中加入
 
 （填化學(xué)式，下同），C中加
 
，C中觀察到的現(xiàn)象是
 
．C中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、用10mL量筒量取7.8mL濃H2SO4
B、用堿式滴定管量取18.20mLKMnO4溶液
C、酸堿中和滴定時(shí)，滴定管和錐形瓶需分別用標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液潤洗
D、讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會(huì)兒可見小氣球a鼓起．氣體X和液體Y不可能是（　�。�
XY
AHCl飽和食鹽水
BCO2稀H2SO4
CSO2NaOH
DH2S溴水
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有氨水、醋酸、鹽酸、氯化銨四種溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）NH4Cl溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
 
．
（2）用水稀釋氨水時(shí)，溶液中
C(NH3?H2O)
C(OH-)
，隨著水量的增加而
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（3）將濃度均為0.001mol．L-1的醋酸和鹽酸分別與1L pH=11的NaOH溶液充分反應(yīng)中性，所消耗的CH3COOH和HCl的體積分別為v1和v2，則v1和v2的大小關(guān)系為v1
 
v2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）pH相同的等體積醋酸和鹽酸，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的體積相同（相同條件下），則下列說法正確的是
 
．
A．反應(yīng)所需要的時(shí)間CH3COOH＜HCl B．開始反應(yīng)時(shí)的速率HCl＞CH3COOH
C．參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量相等   D．CH3COOH溶液中的鋅粉剩余
（5）在10mL 0.1mol．L-1鹽酸中逐滴加入0.2mol．L-1氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的是
 
．
A．在a、c間任意一點(diǎn)，溶液中可能有：c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
B．在a、b間任意一點(diǎn)，一定有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．在b點(diǎn)，V1＞5mL，且有c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D．在c點(diǎn)，c（NH3．H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖象表達(dá)正確的是（　�。�
A、
表示向1L濃度均為0.1mol．L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1mol．L-1稀H2SO4溶液
B、
表示常溫下，兩份足量、等濃度的鹽酸與等量鋅粉反應(yīng)時(shí)，其中一份滴加了少量硫酸銅溶液
C、
表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D、
表示向醋酸溶液中滴入氨水

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同步練習(xí)冊(cè)答案