(6分)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移電子總數(shù)為______（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為______kJ。

 

(6分)1.60 NA(或1.6 NA) 173.4

【解析】

試題分析：根據(jù)蓋斯定律，兩式相加可得2 CH4(g)＋4NO2(g)=== 2N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)，ΔH＝-1734kJ/mol，化簡為CH4(g)＋2NO2(g)=== N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝-867kJ/mol，若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，甲烷的物質(zhì)的量是4.48L/22.4L/mol=0.2mol，C元素化合價由-4價升高為+4價，失去8個電子，則0.2mol甲烷失去的電子的物質(zhì)的量是1.6mol，即轉移的電子總數(shù)是1.6NA；放出的熱量是0.2mol×867kJ/mol=173.4kJ。

考點：考查蓋斯定律的應用，氧化還原反應的計算

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省宿遷市五校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)。反應①、②均為工業(yè)上的重要反應。

請回答下列問題：

（1）G是 ，K是 （填化學式）。

（2）C的原子結構示意圖為 。

（3）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式： 。

（4）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式： 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省蚌埠市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某烯烴與氫氣加成后得到2，2－二甲基戊烷，烯烴的名稱是

A．2，2－二甲基－3－戊烯 B．2，2－二甲基－4－戊烯

C．4，4－二甲基－2－戊烯 D．2，2－二甲基－2－戊烯

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省蚌埠市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A、1mol任何物質(zhì)都會有約6.02×1023個分子

B、物質(zhì)的量既是物質(zhì)的數(shù)量又是物質(zhì)的質(zhì)量

C、40gNaOH溶于1L水中，所得溶液濃度為1mol/L

D、氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省蚌埠市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，排列順序正確是

a、觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì) b、實驗和觀察 c、解釋及結論 d、預測物質(zhì)的性質(zhì)

A、bacd B、abcd C、adbc D、dabc

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省高二上學期第一次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用鉛蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：

負極：Pb+SO42——2e—==PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42—+2e—==PbSO4+2H2O

若制得Cl20.050mol，電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是

A、0.025mol B、0.050mol

C、0.10mol D、0.20mol

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省高二上學期第一次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為某反應的焓變示意圖，下列有關該反應的說法中正確的是

A．ΔH>0

B．X能量一定高于M

C．該反應為放熱反應

D．該反應一定不必加熱就可以發(fā)生

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省綏化市三校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：

2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 ；T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol/ L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是

A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3 mol/(L·s)

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時N2O5轉化率為50%

C．其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(7分)（1）實驗測得：在室溫下1L水中只有10-7mol的水電離，列式計算水的電離平衡常數(shù)KH2O；

（2）已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如圖所示，則25℃時水的電離平衡曲線應為_____（填“A”或“B”），請說明理由 。

 

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