Question

下列溶液，一定呈中性的是（　�。�

• A、c（H⁺）=1×10^-7mol?L^-1的溶液
• B、c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1的溶液
• C、pH=14-pOH的溶液[注pOH=-lgc（OH^-）]
• D、由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸溶液與NaOH溶液混合后所形成的溶液

Answer 1

分析：溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的，當(dāng)溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）時，溶液呈酸性；當(dāng)c（H⁺）=c（OH^-）時，溶液呈中性；當(dāng)溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）時，溶液呈堿性，注意不能根據(jù)溶液的PH值大小判斷．

解答：解：A、c（H⁺）=10^-7mol?L^-1的溶液，溶液的pH=7，pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10^-12，當(dāng)PH=6時溶液呈中性，當(dāng)PH=7時溶液呈堿性，故A錯誤．
B、滿足c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1的溶液一定為中性溶液，故B正確；
C、常溫下，水的離子積為1×10^-14，溶液中氫氧根離子與溶液pH為：pH=-lgc（H⁺）=-lg

1×10-14

c(OH-)

=14-pHc（OH^-）=14-pOH，溫度不變，無論酸溶液還是堿溶液，常溫下一定滿足此關(guān)系，所以該溶液不一定為堿性溶液，故C錯誤；
D、由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸溶液與NaOH溶液混合后，酸如果為弱酸，則反應(yīng)后溶液顯示堿性，若酸為強酸，則反應(yīng)后溶液為中性，故D錯誤；
關(guān)系B．

點評：本題考查了水的電離、溶液pH的計算計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性的判斷方法，明確溶液酸堿性取決于氫離子與氫氧根離子濃度大小．