(10分)過(guò)量的鐵溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨晶體[ ，淺綠色晶體]，該晶體的商品名稱(chēng)為摩爾鹽。

(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)若用 硫酸來(lái)制備摩爾鹽，計(jì)算生成摩爾鹽的質(zhì)量。

(3)為了測(cè)定某批次莫爾鹽的純度，取該產(chǎn)品配成溶液，取出用 溶液滴定，消耗溶液。

①配平下列反應(yīng)式：

                                   

②試求產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)          。

（1）   （2分）

       （2分）

（2）解：設(shè)生成的物質(zhì)的量為。由上述方程式知：

         

                              

                     

                                     

生成的質(zhì)量為：（2分）

（3）①5、1、8、1、5、4（2分）     ②83.33% （2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(15分)某化學(xué)興趣小組需100 mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標(biāo)準(zhǔn)試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

Ⅰ.配制FeSO4溶液

(1)下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序?yàn)開(kāi)_______(填字母)。

A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫

B．稱(chēng)取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品

C．將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解

D．過(guò)濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度

E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過(guò)量的鐵粉，充分?jǐn)嚢�，靜置一段時(shí)間至不再有氣體冒出為止

(2)回答下列問(wèn)題：

①將樣品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。

②在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需加入鐵粉的理由是

________________________________________________________________________。

Ⅱ.標(biāo)定FeSO4溶液的濃度

(1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入錐形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至終點(diǎn)，耗去KMnO4溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2價(jià)，滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____                                 __，據(jù)此可測(cè)得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____   __mol·L－1。

(2)滴定時(shí)選用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑，填字母)為指示劑，理由是____________________________________________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年安徽省六校教育研究會(huì)高二素質(zhì)測(cè)試化學(xué)卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分) 鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見(jiàn)方法是服用補(bǔ)鐵藥物�！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

⑴試劑1是          。
⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是                                      。
⑶在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想：

編號(hào)
猜   想
甲
溶液中的+3價(jià)Fe又被還原為+2價(jià)Fe
乙
溶液中的被過(guò)量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
基于乙同學(xué)的猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫(xiě)出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不一定填滿，也可以補(bǔ)充）
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
 
⑷另一同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中鐵的含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取樣、碾碎，并稱(chēng)取2.0g，加入過(guò)量鹽酸，攪拌使其完全溶解；
②向所得溶液中先加入足量H2O2溶液，再加入足量氨水，充分反應(yīng)后過(guò)濾并洗滌沉淀；
③將所得固體灼燒至恒重，得0.8g紅棕色固體。
④計(jì)算：“速力菲”藥片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年遼南協(xié)作體高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(15分)某化學(xué)興趣小組需100 mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標(biāo)準(zhǔn)試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
Ⅰ.配制FeSO4溶液
(1)下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序?yàn)開(kāi)_______(填字母)。
A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫
B．稱(chēng)取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品
C．將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D．過(guò)濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度
E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過(guò)量的鐵粉，充分?jǐn)嚢�，靜置一段時(shí)間至不再有氣體冒出為止
(2)回答下列問(wèn)題：
①將樣品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。
②在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需加入鐵粉的理由是
________________________________________________________________________。
Ⅱ.標(biāo)定FeSO4溶液的濃度
(1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入錐形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至終點(diǎn)，耗去KMnO4溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2價(jià)，滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____                                 __，據(jù)此可測(cè)得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____  __mol·L－1。
(2)滴定時(shí)選用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑，填字母)為指示劑，理由是____________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆遼南協(xié)作體高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(15分)某化學(xué)興趣小組需100 mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標(biāo)準(zhǔn)試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

Ⅰ.配制FeSO4溶液

(1)下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序?yàn)開(kāi)_______(填字母)。

A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫

B．稱(chēng)取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品

C．將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解

D．過(guò)濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度

E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過(guò)量的鐵粉，充分?jǐn)嚢�，靜置一段時(shí)間至不再有氣體冒出為止

(2)回答下列問(wèn)題：

①將樣品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。

②在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需加入鐵粉的理由是

________________________________________________________________________。

Ⅱ.標(biāo)定FeSO4溶液的濃度

(1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入錐形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至終點(diǎn)，耗去KMnO4溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2價(jià)，滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____                                  __，據(jù)此可測(cè)得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____   __mol·L－1。

(2)滴定時(shí)選用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑，填字母)為指示劑，理由是____________________________________________________________________。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案