下列說法正確的是（　　）
A、在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進水的電離
B、常溫下，0.1 mol?L -1氯化按溶液加水稀釋，溶液中的c（OH-）增大
C、1 mL pH=2 的醋酸溶液加水稀釋到10 mL，pH變?yōu)?
D、常溫下，Na2CO3溶液加水稀釋，
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
增大
考點：水的電離,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,影響鹽類水解程度的主要因素
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、無論是硫酸還是醋酸，溶液中氫離子濃度增大，都會抑制水的電離；
B、銨離子水解呈酸性，銨離子濃度減小，溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；
C、根據(jù)醋酸屬于弱電解質(zhì)，稀釋后電離出的氫離子物質(zhì)的量增多進行分析；
D、稀釋溶液離子濃度變化，平衡常數(shù)K=
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
不變．
解答： 解：A、加入硫酸或醋酸，溶液中的氫離子濃度增大，都抑制了水的電離，故A錯誤；
B、氯化銨濃度減小，溶液中水解產(chǎn)生的氫離子濃度減小，而水的離子積不變，所以溶液中氫氧根離子濃度增大，故B正確；
C、pH=2的醋酸溶液，氫離子濃度為0.01mol/L，稀釋10倍后，醋酸電離的氫離子的物質(zhì)的量增多，溶液中氫離子濃度大于0.001mol/L，pH小于3，故C錯誤；
D、Na2CO3水溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡，反應(yīng)平衡常數(shù)K=
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
，隨溫度變化，加水稀釋平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了水的電離、鹽的水解等知識，注意氯化銨溶液中，溶液稀釋后，銨離子的水解程度增大，但是溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度減小，本題難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

需要配制100mL 1mol/L的鹽酸，需要10mol/L濃鹽酸的體積為（　�。�
A、8.0mL
B、9.0mL
C、10.0mL
D、11.0mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，與標(biāo)況下22.4L O3具有相同O原子數(shù)的是（　�。�
A、含有3mol MgO
B、88g CO2氣體
C、標(biāo)況下22.4L H2O
D、標(biāo)況下22.4L SO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列說法正確的是（　　）
A、相同濃度和體積的強酸與強堿溶液混合，溶液的pH一定等于7
B、在AgCl的懸濁液中加入少量NaCl固體，c（Ag+）減小，AgCl固體質(zhì)量增大
C、明礬可用于水的殺菌﹑消毒
D、將pH相等的醋酸鈉和碳酸鈉溶液稀釋相同倍數(shù)，前者的pH較大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準狀況下，與2g氦氣所占體積相同的是 （　　）
A、2 g H2
B、3.01×1023個CO分子
C、0.25 mol N2
D、標(biāo)準狀況下5.6 L CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、含有大量NO3-的水溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、H+
B、在pH=12的溶液中：ClO-、S2-、Na+、K+
C、能使pH試紙變藍的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
D、含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2L氮氣含有的分子數(shù)為0.5NA
B、在標(biāo)準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
C、32g氧氣所含的原子數(shù)為2NA
D、相同質(zhì)量的磷酸和硫酸所含的原子數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）油畫所用顏料含有某種白色鉛化物，此顏料置于空氣中長時間后就會變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用雙氧水H2O2來清洗，則可將PbS變成PbSO4，從而使油畫復(fù)原．
上述清洗反應(yīng)的化學(xué)方程式為 PbS+4H2O2═PbSO4+4M（已配平）
①生成物M的化學(xué)式為
 
．
②在此反應(yīng)中，H2O2作
 
劑，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
（2）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e--→NO+2H2O．在KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
①寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②該反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)了
 
、
 
的性質(zhì)．
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)說法正確的是（　�。�
A、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定同時發(fā)生，但氧化劑、還原劑可不直接接觸，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物在任何條件下不可能發(fā)生反應(yīng)
B、工業(yè)制硫酸、工業(yè)制硝酸、由石英獲取單晶硅全程變化均為氧化還原反應(yīng)
C、氮化鎂、硫化鋁、碳化鈣、氫化鈉與水反應(yīng)，水既不做氧化劑也不做還原劑
D、用惰性電極電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672 mL（標(biāo)準狀況下）時，溶液的pH為1

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