已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系式正確的是(    )

A．a(chǎn)=b+m+n                             B．a(chǎn)=b-m+n

C．a(chǎn)=b+m-n                              D．a(chǎn)=b-m-n

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：由于元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b， Xm+ 表示元素X失去m個(gè)電子，說明此時(shí)Xm+ 的核外電子為：a-m，Yn-表示元素Y得到n個(gè)電子，此時(shí)Yn-的核外電子為：b+n，但離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則a-m=b+n,故a=b+m+n，選項(xiàng)A正確。

考點(diǎn)：核電荷數(shù)，核外電子數(shù)

點(diǎn)評(píng)：核電荷數(shù)的相關(guān)知識(shí)通常基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，是歷年高考的考點(diǎn)之一，這是由于它既考查了學(xué)生對(duì)核電荷數(shù)、元素核外電子數(shù)等內(nèi)容的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容，考生應(yīng)當(dāng)熟練掌握。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正化合價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電核數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
（1）寫出各元素的名稱：
X
鈉
鈉
Y
碳
碳
Z
氮
氮
W
氯
氯

（2）畫出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
X
   Y
   Z
   W

（3）寫出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

（4）按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式：
NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年西藏日喀則地區(qū)高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正化合價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電核數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
（1）寫出各元素的名稱：
X    Y    Z    W   
（2）畫出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
X       Y       Z       W   
（3）寫出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
   
（4）按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式：
    ．

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