A、B、C、D四種可溶的化合物（所含離子各不相同），分別由陽(yáng)離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和陰離子OH－、Cl－、SO42-、CO32-兩兩組合而成。為了確定這四種化合物的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：
①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。
②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
B溶液白色沉淀沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
D溶液白色沉淀沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出它們的化學(xué)式：A________；B________；C________；D________；
（2）上述②的第三次實(shí)驗(yàn)，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________。
（3）③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________________________________。
用離子方程式表示其原因：_________________________________________。

（1）Ba（OH）2　MgCl2　Na2CO3　Al2（SO4）3
（2）Al（OH）3＋OH－=AlO2-＋2H2O
（3）冒出大量氣泡，同時(shí)生成白色沉淀
2Al3＋＋3CO32-＋3H2O=2Al（OH）3↓＋3CO2↑

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某無(wú)色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2—、MnO4—、CO32—、SO42—、SiO32—中的若
干種組成(不考慮水的電離)。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ.取適量溶液，加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色溶液；
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入過(guò)量的NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，加熱，也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀乙。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知原溶液中一定不含有的離子是________；一定含有的離子是________________。
(2)由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知原溶液中還一定含有的離子是________；生成甲的離子方程式為_(kāi)_______________。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中生成白色沉淀乙的離子方程式為_(kāi)_______________。
(4)原溶液中還可能存在的離子是________；檢驗(yàn)該離子的方法是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ.向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾；
Ⅱ.向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ，加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾；
V．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_______________________。
(2)將MnO4—氧化Fe2＋的離子方程式補(bǔ)充完整：
1MnO4—＋Fe2＋＋________===1Mn2＋＋Fe3＋＋________
(3)已知：
生成氫氧化物沉淀的pH

 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開(kāi)始沉淀時(shí)
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時(shí)
4.7
8.3
2.8
 
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：________________________。
(4)已知：一定條件下，MnO4—可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是____________________________。
④Ⅳ中加入MnSO4的目的是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

正三價(jià)鐵元素有一定的氧化性，F(xiàn)eCl3溶液吸收一定量SO2后溶液顏色發(fā)生變化。
(1)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________。
(2)除H＋，OH－，H2O外，溶液中一定含有的微粒有________。

A．Fe2＋ B．Fe3＋ C．Cl－ D．SO42—　E．H2SO3 
(3)對(duì)還不能確定的微粒存在情況提出合理的假設(shè)：
假設(shè)1：只存在Fe3＋；
假設(shè)2：只存在______________________________________________________；
假設(shè)3：_____________________________________________________________。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實(shí)驗(yàn)試劑：3 mol·L－1H2SO4,1 mol·L－1NaOH,0.01 mol·L－1KMnO4,
20%KSCN,3%H2O2，淀粉­KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液。
實(shí)驗(yàn)步驟
 		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
步驟1：
 		 
 
步驟2：
 		 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽(yáng)離子中的幾種。
陰離子：S2－、Cl－、NO3—、SO42—、CO32—、HCO3—、MnO4—。
陽(yáng)離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH4+。
將該白色粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
a.取少量粉末，加水、振蕩
全部溶解、
溶液無(wú)色透明
 
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉溶液，并加熱
無(wú)明顯現(xiàn)象
c.取少量粉末，加鹽酸
無(wú)明顯現(xiàn)象
d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液
有白色沉淀生成
 
根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷：
(1)從a實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有______________(填離子符號(hào)，下同)。
(2)從b實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有_____________________________________。
(3)從c實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有________________________________。
(4)從d實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有________，一定含有________。
(5)以上各實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定是否存在的離子是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：

（1）第①步加熱熔融應(yīng)在          中進(jìn)行．而不用瓷坩堝的原因是        （用化學(xué)程式表示）。
（2）第④步通入CO2，可以使Mn片發(fā)生反應(yīng)．生成MnO4—和MnO2。反應(yīng)的離子方程式為           。則完成反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO4的占全部K2MnO4的百分率約為        （精確到0．1%）。
（3）第⑤步趁熱過(guò)濾的是            。
（4）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)．停止加熱．冷卻結(jié)晶、        、洗滌、干燥。干燥過(guò)程中．溫度不宜過(guò)高．其原因是        （用化學(xué)方程式表示）。
（5）H2O2和KMnO4，都是常用的強(qiáng)氧化劑。若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液．則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：        ．該反應(yīng)說(shuō)明H2O2的氧化性比KMnO4        （填“強(qiáng)”或“弱”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1 L 某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽(yáng)離子
 		H+、K+、Mg2+、Al3+、、Fe2+、Fe3+
 
可能大量含有的陰離子
 		Cl-、Br-、I-、
 
 
(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是________________。

(2)BC段的離子方程式為_(kāi)_________________________。
(3)V1、V2與V3、V4之間的關(guān)系為_(kāi)___________________。
(4)經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問(wèn)題：
Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
 		2.8 L
 		5.6 L
 		11.2L
 
n(Cl-)
 		1.25 mol
 		1.5 mol
 		2 mol
 
n(Br-)
 		1.5 mol
 		1.4 mol
 		0.9 mol
 
n(I-)
 		a mol
 		0
 		0
 
 
①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8 L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛?很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解。
(1)寫(xiě)出亞硝酸的電離方程式:　　　　　　　　　。 
(2)在酸性條件下,當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量之比1∶1恰好完全反應(yīng),且I-被氧化為I2時(shí),產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為　　　　(填化學(xué)式)。 
(3)要得到穩(wěn)定的HNO2溶液,可以向冷凍的NaNO2濃溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合的是　　　　(填字母)。 
a.稀硫酸　b.二氧化碳　c.二氧化硫　d.磷酸
(4)堿性工業(yè)廢水中的N可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3·H2O、H2O六種物質(zhì)。
①寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 
②發(fā)生上述反應(yīng)后廢水的pH將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
(5)酸性工業(yè)廢水中的N可用尿素除去。尿素
()與N在酸性條件下反應(yīng)生成兩種無(wú)毒氣體。該反應(yīng)中生成16.8 L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合氣體時(shí),消耗尿素的質(zhì)量為　　　　 g。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有X、Y、Z、W四種物質(zhì)的水溶液，它們分別是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一種。已知X、Y兩溶液中水的電離程度相同，X、Z兩溶液的pH相同，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X是            ，Z是             ；
（2）Z、W兩溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)?u>            （用化學(xué)式表示）；
（3）寫(xiě)出Z溶液與過(guò)量Y溶液反應(yīng)的離子方程式                             ；
（4）X、Y兩溶液恰好完全反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是
                                                                    。

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