【題目】用0.01mol·L-1 H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（設(shè)1滴為0.05mL）。則②和①的pH之差值為

A．1 B．2 C．3 D．4

【答案】D

【解析】

試題分析：在一滴H2SO4中含有硫酸的物質(zhì)的量是n（H2SO4）= 0.01mol·L-1×0.05×10-3L=5×10-7mol。（1）多滴了1滴H2SO4，硫酸的物質(zhì)的量濃度是c（H2SO4）= 5×10-7mol÷0.1L= 5×10-6mol/L，c（H+）=2 c（H2SO4）= 1×10-5mol/L，此時(shí)pH=5；若少滴加一滴H2SO4，則溶液中NaOH過(guò)量，c（OH-）=1×10-5mol/L，在室溫下，水的離子積常數(shù)是Kw=1×10-14mol/L，所以溶液中c（H+）=1×10-9mol/L，此時(shí)pH=9，兩種情況下pH之差值為4。選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑�，F(xiàn)用13.0gZn粉與一定量2mol/L稀鹽酸充分反應(yīng)，一段時(shí)間后Zn粉無(wú)剩余，則鹽酸的體積至少為多少升？生成ZnCl2的物質(zhì)的量為多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最多能收集到多少升氣體？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 0.5mol/L硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NA

B. 銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，當(dāng)生成224LNO時(shí)，溶液中的N原子數(shù)為0.4NA

C. 20gD2O和19gNHD2中含有的電子數(shù)均為10NA

D. 1molCl2溶于水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類(lèi)似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F(xiàn)用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-＋5HSO3-＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O

填空完成問(wèn)題：

（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的____________。

A酸式滴定管(50 mL) B堿式滴定管(50 mL) C量筒(10 mL) D錐形瓶 E鐵架臺(tái) F滴定管夾 G燒杯 H白紙 I膠頭滴管 J漏斗

（2）不能用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因________________。

（3）選何種指示劑，說(shuō)明理由_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．某電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有 Ag+、Cu2+、H+、CO32－、OH－、Cl－離子，你認(rèn)為一定有的離子是________，一定沒(méi)有的離子是_______，還需要進(jìn)一步確認(rèn)的離子是_________,怎樣確認(rèn)，寫(xiě)出有關(guān)判斷依據(jù)或鑒別方法：______________________。

Ⅱ．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

⑴實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制CO2 ________________。

⑵向 Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使鋇離子剛好完全沉淀_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年9月15日“天宮二號(hào)空間實(shí)驗(yàn)室發(fā)射任務(wù)圓滿(mǎn)成功”中國(guó)載人航天工程進(jìn)入嶄新時(shí)期。其中火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱。已�?.2mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?28.3kJ的熱量。

（1）已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1。則8g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是___________kJ。

（2）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1

氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（3）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉、二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176kJ·mol-1，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移0.3mol電子放出的熱量為 kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

a．量筒 b．容量瓶 c．托盤(pán)天平 d．溫度計(jì) e．分液漏斗

（1）標(biāo)出儀器使用溫度的是 (填寫(xiě)編號(hào))。

（2）使用前需要檢查是否漏水的是 (填寫(xiě)編號(hào))。

（3）稱(chēng)取10.5 g固體樣品(1 g以下使用游碼)若樣品與砝碼錯(cuò)放位置，則實(shí)際稱(chēng)取的樣品質(zhì)量為 g。

（4）蒸餾時(shí)加入碎瓷片的作用是 ；分液時(shí)應(yīng)先 ，再放液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，則

（1）2.2g CO2中含有的氧原子數(shù)目為__________，質(zhì)子總數(shù)為__________。

（2）標(biāo)況下8.96L 的CH4和CO混合氣體，其質(zhì)量為7.60g，則平均摩爾質(zhì)量為____________，CH4和CO物質(zhì)的量之比為__________，H原子的總質(zhì)量為__________。

（3）已知100mLAl2(SO4)3溶液中Al3+ 濃度為0.6mol/L，則SO42-的濃度為______________，Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為_____________（不考慮Al3+ 水解）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A. 50mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 100mL 2 mol·L-1AlCl3溶液

C. 100mL 1 mol·L-1NH4Cl溶液 D. 150mL 2 mol·L-1KCl溶液

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