【題目】我國(guó)科學(xué)家意外發(fā)現(xiàn)一種罕見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物YZX2W3(結(jié)構(gòu)如圖所示) ,其中W、X、Y為同一短周期元素, X、Z為短周期同一主族元素且Z的核電荷數(shù)是X的2倍,下列說(shuō)法正確的是
A.元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>X>Y> W
B.Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸
C.NaY的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中
D.X與Z具有相同的最高化合價(jià)
【答案】C
【解析】
X、Z為短周期同一主族元素且Z的核電荷數(shù)是X的2倍,則X為O,Z為S,其中W、X、Y為同一短周期元素,無(wú)機(jī)化合物YZX2W3(結(jié)構(gòu)如圖所示),根據(jù)結(jié)構(gòu)Y為一個(gè)價(jià)鍵,W為三個(gè)價(jià)鍵,因此得到W為N,Y為F。
A. 同周期從左到右非金屬性增強(qiáng),因此元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>F>O>N (Y>X >W),故A錯(cuò)誤;
B. Z的氧化物的水化物可能為亞硫酸,故B錯(cuò)誤;
C. NaF的水溶液中F-水解生成HF,HF與玻璃反應(yīng),因此NaF不能存放在玻璃試劑瓶中,故C正確;
D. S最高化合價(jià)為+6價(jià),O沒(méi)有+6價(jià),故D錯(cuò)誤。
綜上所述,答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A.SO2為0.4 mol·L-1,O2為0.2 mol·L-1B.SO2為0.35 mol·L-1
C.SO3為0.4 mol·L-1D.SO2、SO3均為0.15 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)完成下列填空:
(1)配制100mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
(2)取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | NaOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積(mL) | 待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL) |
1 | 0.1000 | 30.05 | 20.00 |
2 | 0.1000 | 29.95 | 20.00 |
3 | 0.1000 | 28.20 | 20.00 |
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷是________,此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為_____________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________(保留四位有效數(shù)字)
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作__________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液
甲. 乙. 丙.
④在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成鹽酸濃度測(cè)定結(jié)果偏高的有_____
A、酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
B、錐形瓶水洗后未干燥
C、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),移液后未洗滌燒杯和玻璃棒
E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是A、B、C三種有機(jī)物的相關(guān)信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②填充模型為: |
B | ①可以從煤干餾生成的煤焦油中提;②填充模型為: |
C | 工業(yè)生產(chǎn)中可通過(guò)A與H2O加成獲得;②相對(duì)分子質(zhì)量為46 |
請(qǐng)結(jié)合上述信息,回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)式為___________
(2)B與濃硝酸在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________
(3)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(4)①C與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________
②C在銅催化和加熱條件下,與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用氯氣和金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵,該化合物呈棕紅色、易潮解,受熱易升華。裝置如下:
(1)儀器a的名稱(chēng)是____________。
(2)A中反應(yīng)的離子方程式是__________,D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
(3)反應(yīng)開(kāi)始時(shí),先點(diǎn)燃____________處的酒精燈(填“A”或“D”)。
(4)若無(wú)B、C兩裝置,所得產(chǎn)物中可能含有的雜質(zhì)是_____________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(5)F中堿石灰的作用是____________(寫(xiě)2點(diǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】M是石油裂解氣的重要成分,由M制備環(huán)酯P的合成路線(xiàn)(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:
已知在特殊催化劑的作用下,能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)互換的反應(yīng),如:
2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR
回答下列問(wèn)題:
(1)M的名稱(chēng)是____________,A中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是____________。
(2)①的反應(yīng)類(lèi)型是___________,⑥的反應(yīng)類(lèi)型是________________。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。由C→G的過(guò)程中步驟④、⑥的目的是___________。
(4)G中最多有_______個(gè)原子共平面,其順式結(jié)構(gòu)式為_____________。
(5)符合下列條件D的同分異構(gòu)體有______種。
①氯原子連在碳鏈的端點(diǎn)碳上 ②羥基連在不同的碳原子上,其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4:2:2:1的為__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(6)由I和G在一定條件下制取環(huán)酯P的化學(xué)方程式為_________________。
(7)已知: 根據(jù)題中信息,設(shè)計(jì)以2-氯丙烷制備環(huán)己烯的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑和溶劑任選)___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制法的敘述錯(cuò)誤的是
A.陶瓷、玻璃、水泥的生產(chǎn)中均用到了石灰石
B.工業(yè)制備高純硅涉及的主要反應(yīng)中,所有的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C.工業(yè)制硫酸過(guò)程中,常用98.3%的濃硫酸吸收SO3
D.氨催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種解毒藥,用于氟化物、砷、汞、鉛、錫、碘等中毒,臨床常用于治療蕁麻疹,皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2
實(shí)驗(yàn)I:Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得,實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示:
(1)儀器a的名稱(chēng)是_______,儀器b的名稱(chēng)是_______。b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。c中試劑為_______
(2)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2的生成速率,可以采取的措施有_______ (寫(xiě)出一條)
(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量,原因是_______
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:探究Na2S2O3與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)。
資料:Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)
裝置 | 試劑X | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
Fe2(SO4)3溶液 | 混合后溶液先變成紫黑色,30s后幾乎變?yōu)闊o(wú)色 |
(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+,通過(guò)_______(填操作、試劑和現(xiàn)象),進(jìn)一步證實(shí)生成了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象:_______
實(shí)驗(yàn)Ⅲ:標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度
(5)稱(chēng)取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:用分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為294gmol-1)0.5880g。平均分成3份,分別放入3個(gè)錐形瓶中,加水配成溶液,并加入過(guò)量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-,三次消耗 Na2S2O3溶液的平均體積為25.00 mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_______molL-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是
A.1mol鐵在1molCl2中燃燒,最終轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為6NA
C.1mol雄黃(主要成分為As4S4,結(jié)構(gòu)為中含有8NA個(gè)S-As鍵
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCHCl3中含有氯原子的數(shù)目為3NA
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