11．50ml0.5mol•L-1鹽酸與50ml•L-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，下列說法正確的是（　�。�
A．從實(shí)驗(yàn)裝置上看，除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒有其他問題
B．大燒杯上如不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏大
C．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)偏大
D．實(shí)驗(yàn)中改用60ml0.5mol•L-1鹽酸跟50ml0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等，但是所求中和熱相等

分析 A．根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置；
B．大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失；
C．弱電解質(zhì)電離吸熱；
D．反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，而中和熱只與反應(yīng)有關(guān)，和量無關(guān)；

解答 解：A．根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是：環(huán)形玻璃攪拌器以及大小燒杯口不平，故A錯(cuò)誤；
B．大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；
C．一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60ml0.5mol•L-1鹽酸跟50ml0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以改用60ml0.5mol•L-1鹽酸跟50ml0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和熱的測(cè)定，注意理解中和熱的概念以及測(cè)定原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某芳香烴X（相對(duì)分子質(zhì)量為92）是一種重要的有機(jī)化工原料，以它為初始原料設(shè)計(jì)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：（苯胺，易被氧化）
（1）H的結(jié)構(gòu)簡式是；
（2）反應(yīng)②③能不能對(duì)調(diào)不能（填“能”或“不能”）；原因是反應(yīng)②是氧化甲基到羧基，反應(yīng)③是還原硝基到-NH2，-NH2也能被氧化，所以必須先氧化再還原．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是．
（4）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基的芳香族化合物共有6種；其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1：2：2：1，則符合上述條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）請(qǐng)寫出上圖中由A為原料制備 的合成路線流程圖（自選無機(jī)試劑）．合成路線流程圖示例：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是（　�。�
A．肯定有SO2和NO或NO2中的至少一種B．肯定只有NO
C．可能有Cl2和O2D．肯定沒有Cl2、O2和NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，反應(yīng)A（g）+B（g）?C （g）+D（s）△H＞0，在密閉容器中達(dá)到平衡．下列說法正確的是（　　）
A．溫度不變，減小壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大
B．升高溫度，減小體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．增大A的濃度，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大
D．降低溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．26g乙炔所含共用電子對(duì)數(shù)目為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷所含的分子數(shù)為0.5NA
C．一定條件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的氣態(tài)混合物中所含碳原子數(shù)為0.2NA
D．1mol甲基含10NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中滴入偏鋁酸鈉溶液：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
B．飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C．NaHSO3溶液與FeCl3溶液混合溶液顏色變淺：SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+
D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．前四周期元素X、Y、Z、Q、R、W的原子序數(shù)依次增大．X基態(tài)原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y基態(tài)原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子；Z基態(tài)原子的最外層電子排布為3s23p2；Q、R、W都屬于金屬元素，Q、W基態(tài)原子核外均沒有未成對(duì)電子，R基態(tài)原子的d軌道上有3個(gè)空軌道．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s．上述六種元素中，屬于ds區(qū)的元素符號(hào)是Zn；
（2）含有16個(gè)中子的Z的核素符號(hào)為3014Si．X、Y、Z元素原子中第一電離能由高到低的順序是N＞O＞Si．
（3）XY3-的離子空間構(gòu)型為平面三角形，與該離子互為等電子體的一種分子是SO3．
（4）X、Y分別與氫元素形成的最簡單氫化物分子中，后者的鍵角小于前者的原因是NH3、H2O的中心原子雜化方式相同，由于氨分子存在一對(duì)孤電子對(duì)，水分子存在兩對(duì)孤電子對(duì)，水分子中孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子排斥力更強(qiáng)，所以水分子的鍵角比氨分子的鍵角小．
（5）Y、Q、R三種元素形成的某種化合物的如圖所示，該化合物的化學(xué)式為CaTiO3．若Y與最近的R的距離為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則計(jì)算此晶體的密度表達(dá)式為$\frac{136}{（\sqrt{2}a）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（不必化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有一無色透明溶液，可能含Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、K+、OH-、CO32-、Cl-離子中的若干種．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
（2）另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用圖表示．
試推斷：
（1）該溶液中以上離子一定存在的有Al3+、Mg2+、Cl-，一定不存在的有Fe3+、Cu2+、OH-、CO32-．
（2）上述溶液中至少有AlCl3、MgCl2（填化學(xué)式）等物質(zhì)混合而成，其物質(zhì)的量的比為1：1．
（3）寫出圖中a→b變化過程的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）為進(jìn)一步確定溶液中其他的陽離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是用潔凈鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，則溶液中含K+，若沒有觀察到火焰呈紫色，則溶液中不含K+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　�。�
A．配制銀氨溶液時(shí)的總反應(yīng)：Ag++3NH3•H20═[Ag（NH3）2]OH+NH4++2H20
B．向1 mL 0．l mol/L硝酸亞鐵溶液加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3 Fe2++N03-+4H+═3 Fe3++NO+2H2O
C．向10 mL 0．lmol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入0.1 mol/L Ba（OH）2溶液至恰好只有一種沉淀時(shí)：NH4++Al3++5OH-+2 SO42-+2Ba2+═AlO2-+NH3•H2O+2H2O+2BaSO4L
D．向高錳酸鉀酸性溶液中滴加H202溶液，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去：2MnO4-+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2+lOH2O

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