【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關敘述正確的是（ ）

A. 1.8g H2O與CH2D2的混合物中所含質子數(shù)為NA

B. 1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共價鍵數(shù)均為4NA

C. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子數(shù)為NA

D. 25℃時，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA

【答案】A

【解析】A、H2O與CH2D2的摩爾質量都為18g/mol，分子中所含的質子數(shù)都為10個，故1.8g H2O與CH2D2的混合物為0.1mol，質子數(shù)為0.1×10×NA=NA，正確；B、一個甲烷分子是以碳原子為中心與四個氫原子形成四個共價鍵，一個白磷分子是以四個磷原子為頂點形成的正四面體，共價鍵數(shù)為6，故1mol甲烷和白磷(P4)分子中所含共價鍵數(shù)分別為4NA和6NA，錯誤；C、酯在酸性條件下的水解是可逆反應，故1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解得到乙醇分子數(shù)小于NA，錯誤；D、25℃時，pH=1則c(H+)=0.1mol/L，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA，錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A. 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個中子

B. 常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

C. 28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有共用電子對的數(shù)目為3NA

D. 標準狀況下，5.6L氯氣與足量的鎂粉反應，轉移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有敘述正確的是( )

A. 常溫下，2L 0.1mol/L FeCl3溶液與1L 0.2mol/L FeCl3溶液所含Fe3+數(shù)目相同

B. 1molN2與4molH2在密閉容器中充分反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 100g46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為NA

D. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某次實驗需用450mL、0.5mol/L的NaCl溶液，請回答下列問題：

（1）實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、托盤天平、玻璃棒，還有___________。

（2）計算：所需NaCl的質量為__________。

（3）配制過程：

①用托盤天平稱取所需的NaCl

②將NaCl緩緩放入燒杯中，加水攪拌溶解

③用玻璃棒引流將冷卻后燒杯中的溶液轉移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中

④向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑤蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻

⑥將配制好的溶液轉移至試劑瓶中待用。

上述步驟中缺少_______________________，應放在步驟_____之前（填“序號”）。

（4）在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

①轉移溶液時有少量的溶液灑出______。

②定容時，俯視液面______。

③容量瓶中有少量的水________。

④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線_______。

（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______________(多選)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是

A. 達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3

B. 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等

C. 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

D. 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活等密切相關。下列說法正確的是（ ）

A. 纖維素進入人體內(nèi)會完全水解為葡萄糖從而為人體提供能量

B. 含有食品添加劑的食物對人體均有害

C. 綠色化學的核心就是如何對被污染的環(huán)境進行無毒無害的治理

D. 含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中會導致水體富營養(yǎng)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1mol/L的AlCl3溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-

B. 強堿性溶液中:Ba2+、K+、HCO3-、NO3-

C. c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、SO42-

D. 滴加KSCN顯紅色的溶液中:NH4+、K+、C1-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HA物質的量濃度（molL-1）

NaOH物質的量濃度（molL-1）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

cl

0.2

pH=7

丙

0.1

0.1

pH>7

丁

0.1

0.1

pH=9

請回答下列問題：

（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸___________________________。

（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 ______（填“是”或“否”）。混合溶液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關系是_______。

A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無法判斷

（3）從丙組實驗結果分析，HA是______________酸（填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ___________________________。

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(H+)＝________mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不能做近似計算）。 c(N+)－c(A-)＝__________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究溫度、pH對酶活性的影響，下表中四個實驗設計不合理的是（ ）

實驗編號

探究課題

選用材料與試劑

①

溫度對酶活性的影響

過氧化氫溶液、新鮮的肝臟研磨液

②

溫度對酶活性的影響

新制的淀粉酶溶液、可溶性淀粉溶液、碘液

③

pH對酶活性的影響

新制的蔗糖酶溶液、可溶性淀粉溶液、碘液

④

pH對酶活性的影響

新制的淀粉酶溶液、可溶性淀粉溶液、斐林試劑

A．①② B．②④ C．①③④ D．①②④

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