（12分）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，恒容時(shí)，溫度升高.H2濃度減小。分析下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       

（2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，CO2和CO體積比_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=         

（4）850℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO2+H2  CO+H2O (g)，t時(shí)刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時(shí)v(正)      v(逆)（“大于”“小于”“等于”）

 

（1）CO2+ H2  CO+H2O (g)（2分）

（2）增大（2分）；減�。�2分）

（3）0.03mol／(L·min) （2分） 1（2分）

（4）小于（2分）

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

原創(chuàng)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)方程式為
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250°C 300°C 350°C
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
，此時(shí)的溫度為
250°C
250°C
．
（2）在100℃壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
V2
a2
V2
a2
（用含a、V的代數(shù)式表示并化簡(jiǎn)至最簡(jiǎn)單的形式）．此時(shí)保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡
向逆反應(yīng)方向
向逆反應(yīng)方向
（向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，再次達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)
減小
減小
．（減小、增大、不變）
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
DF
DF
．
A．升溫                B．加入催化劑              C．增加CO的濃度
D．恒容充入H2 E．恒壓充入惰性氣體        F．分離出甲醇
（4）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）
CD
CD
．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（5）300°C，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 1molCO、2moL H2 1molCH3OH 2molCH3OH
平
衡
時(shí)
的
數(shù)
據(jù)		 CH3OH濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化 akJ bkJ ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa） p1 p2 p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
請(qǐng)選擇正確的序號(hào)填空（不定項(xiàng)選擇）
①c1、c2、c3的關(guān)系表達(dá)正確的為
AC
AC

A  c3＞2c1      B c1＜c3＜2c1      C c1=c2
②a、b、c的關(guān)系表達(dá)正確的為
AB
AB

A   c＜2|△H|B  a+b=|△H|C  c=2b
③p1、p2、p3的關(guān)系不正確的為
C
C

A  p1=p2      B  p2＜p3＜2p2       C  p3＞2p2
④a1、a2、a3的關(guān)系表達(dá)不正確的為
A
A

A  a1=a2       B a3＜a2      C  a1+a2=1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化硫是常用的化工原料，工業(yè)上常用它來(lái)制取硫酸．反應(yīng)之一是：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol，回答下面的問(wèn)題：
（1）反應(yīng)在恒溫、恒壓下的容積可變的密閉容器中進(jìn)行，若開(kāi)始時(shí)放入1mol O2和2mol SO2，到達(dá)平衡時(shí)生成1.2mol SO3，則平衡時(shí)SO2 的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
；若再向容器中放入2mol O2和4mol SO2，到達(dá)平衡后生成的SO3物質(zhì)的量為
3.6
3.6
mol．
（2）某溫度下向體積為8L的密閉容器中通入SO2和O2發(fā)生反應(yīng)，上述反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖所示，回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是
15-20
15-20
、
25-30
25-30

②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)是
6.25
6.25
．
③反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因可能是
增大了氧氣的濃度
增大了氧氣的濃度
（用文字表達(dá)）．
（3）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=532.4，若反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間時(shí)混合體系中各物質(zhì)的濃度如下：c（SO2）=0.06mol/L；c（O2）=0.40mol/L； c（SO3）=2.00mol/L則該體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向是：
向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在某容積不變的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：

mA（g）+nB（g）      pC（g）+qD（S）+Q（Q>0）如圖某反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（nub）的變化曲線圖。

達(dá)到化學(xué)平衡

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（各物質(zhì)濃度的指數(shù)用數(shù)值表示）：

                         。

②若充入A，K值    （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變）；正反應(yīng)速率____（填增大、減小、不變）。

③若體積為10升的密閉容器中，500℃、有催化劑存在的條件下，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：在0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（B）=             

  （2）對(duì)于某可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）      2C（g）+Q（Q>0）。

若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。在其它條件不變的情況下，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

①寫出t2時(shí)改變的條件可能是：        （用文字表達(dá)）；

②t4時(shí)改交的條件可能是     （用編號(hào)表示，多選扣分）

    A．增大壓強(qiáng)                    B．減小壓強(qiáng)       

    C．使用催化劑                  D．升高溫度

    E．增大A的濃度

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年上海市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

（1）在某容積不變的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：

mA（g）+nB（g）      pC（g）+qD（S）+Q（Q>0）如圖某反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（nub）的變化曲線圖。

達(dá)到化學(xué)平衡

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（各物質(zhì)濃度的指數(shù)用數(shù)值表示）：

                         。

②若充入A，K值    （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變）；正反應(yīng)速率____（填增大、減小、不變）。

③若體積為10升的密閉容器中，500℃、有催化劑存在的條件下，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：在0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（B）=             

   （2）對(duì)于某可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）      2C（g）+Q（Q>0）。

若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。在其它條件不變的情況下，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

①寫出t2時(shí)改變的條件可能是：        （用文字表達(dá)）；

②t4時(shí)改交的條件可能是     （用編號(hào)表示，多選扣分）

    A．增大壓強(qiáng)                    B．減小壓強(qiáng)       

    C．使用催化劑                  D．升高溫度

    E．增大A的濃度

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

t°C時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)為　 ，

　

有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是(　　 )

A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大　　

B．增大壓強(qiáng)，W（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

C．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為X+2Y 2Z+2W　

D．增大X（g）濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案