Question

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A
• B． 60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2N_A
• C． 同溫下，pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉所含氫氧根離子數(shù)均為0.1N_A
• D． 已知合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，當該反應生成N_A個NH₃分子時，反應放出的熱量為46.2KJ

Answer 1

分析 A、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和堿的反應為歧化反應來分析；
B、甲酸甲酯和葡萄糖的最簡式均為CH₂O；
C、溫度不明確，水的離子積不一定是10^-14；
D、合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g））△H=-92.4KJ/mol意味著當生成2mol氨氣時反應放熱92.4KJ．

解答 解：A、35.5g氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而氯氣和堿的反應為歧化反應，氯元素歧化為-1價和+1價，故0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移0.5N_A個電子，故A正確；
B、甲酸甲酯和葡萄糖的最簡式均為CH₂O，故60g兩者的混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量為2mol，故含2N_A個碳原子，故B正確；
C、溫度不明確，水的離子積不一定是10^-14，故pH=13的氫氧化鈉溶液中，氫離子濃度為10^-13mol/L，但氫氧根的濃度不一定是0.1mol/L，故1L氫氧化鈉溶液中氫氧根的個數(shù)不一定是0.1N_A個，故C錯誤；
D、合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g））△H=-92.4KJ/mol意味著當生成2mol氨氣時反應放熱92.4KJ，故當生成NA個氨氣分子即1mol氨氣時，放熱46.2KJ，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．