下列試劑中,不能貯存在玻璃瓶中的是( 。
A、濃硫酸B、氫氟酸
C、濃氫氧化鈉溶液D、硝酸銀溶液
考點:化學(xué)試劑的存放
專題:元素及其化合物,化學(xué)實驗基本操作
分析:玻璃瓶的主要成分為二氧化硅,能夠與二氧化硅反應(yīng)的試劑不能變成在玻璃塞的試劑瓶中,除了氟化氫外,多數(shù)試劑可以不存在玻璃瓶中,據(jù)此進行判斷.
解答: 解:A.濃硫酸為酸性,不與二氧化硅反應(yīng),可以存在玻璃瓶中,故A錯誤; 
B.氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅,所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸,要用塑料瓶盛放,故B正確;
C.氫氧化鈉呈強堿性,能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉,在玻璃表面形成一層膜,阻止反應(yīng)進行,玻璃比較光滑,接觸面積小,反應(yīng)較慢,所以可保存在玻璃瓶中,不過需要使用橡皮塞,故C錯誤;
D.硝酸銀不與二氧化硅反應(yīng),不和二氧化硅反應(yīng),所以可保存在玻璃瓶中,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查了化學(xué)試劑的保存方法判斷,題目難度不大,注意掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)及保存方法,如見光分解的需要保存在棕色試劑瓶中,能夠與二氧化硅反應(yīng)不能使用玻璃塞的試劑瓶盛放等,總之試劑的存放遵循安全性、保純性、方便性原則.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用Na2SO3可以治理工業(yè)SO2尾氣污染,這是一種治理SO2尾氣污染比較新穎的方法.具體操作是:①將含有SO2氣體的工廠尾氣通入到Na2SO3溶液中,使其吸收含有尾氣中的SO2氣體;②將富集有SO2氣體的溶液加熱,即可使其中的SO2氣體逸出,這些SO2氣體可以應(yīng)用于制取H2SO4.該方法中Na2SO3可以循環(huán)使用,符合綠色化學(xué)的基本原則.請根據(jù)上述信息解答下列試題:
(1)寫出①、②兩步的化學(xué)方程式
 
;
 

(2)今有10m3的0.1mol/L的Na2SO3溶液,每次吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的含有SO2氣體的尾氣89.6m3后,即達到了飽和狀態(tài).試求該工廠產(chǎn)生的尾氣中SO2氣體的體積分數(shù)是多少.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

羧酸:
(1)定義:
 

(2)物理性質(zhì):隨碳鏈增長,沸點
 
溶解度
 
酸性
 

(3)化學(xué)性質(zhì):與乙酸相似
(4)幾種重要的羧酸:
①甲酸:HCOOH,既含有羧基又含有醛基.
②高級脂肪酸:不飽和:油酸:
 
態(tài)
飽和:硬脂酸:
 
 態(tài);  軟脂酸:
 
 態(tài).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

古希臘流傳這樣一個傳奇故事.一批運純堿的商船停泊在江邊的沙岸旁,商人找不到石頭來搭灶煮飯,就把船上的大塊純堿搬來,放在沙地上墊鍋做飯,飯熟后商人們驚奇地發(fā)現(xiàn)“灶”變成了晶瑩透明的固體.這固體是
 
.主要反應(yīng)是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2:3:4,要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比變?yōu)?:3:2,則通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比為
 

(2)要使溶液中只有Cl-和Br-,而沒有I-,則此時Cl-和Br-的物質(zhì)的量之比為
 

(3)若要使溶液中只有Cl-,則通入Cl2的物質(zhì)的量和原溶液中Br-的物質(zhì)的量之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是(  )
A、碳酸鈣粉末中加人醋酸溶液,固體逐漸減少,生成無色氣體                  CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、向BaCl2溶液中通人SO2氣體,出現(xiàn)白色沉淀                              Ba2++SO2+H2O=BaSO4↓+2H+
C、向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色                        2MnO
 
-
4
+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
D、將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合,生成白色沉淀     Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于金屬Na的敘述中,說法正確的是( 。
A、Na在空氣中燃燒,發(fā)出黃色火焰
B、Na在空氣中燃燒,產(chǎn)物是Na2O
C、Na是銀白色金屬,硬度大,熔點高
D、Na、K合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫時,下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A、某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7時,該溶液pH一定為14-a
B、0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-
C、將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液:c(HA)>C(Na+)>c(A-
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合:3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗方案不可行的是( 。
A、用肥皂水區(qū)分硬水與軟水
B、用水區(qū)分硝酸銨固體與蔗糖固體
C、用pH試紙區(qū)分澄清石灰水和食鹽水
D、用紫色石蕊試液區(qū)分稀鹽酸與稀硫酸

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同步練習(xí)冊答案