16．利用太陽(yáng)能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可生成H2的質(zhì)量為0.02g
B．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)
C．可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)情況）
D．生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量

分析 根據(jù)方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成解答該題．

解答 解：根據(jù)方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2．則可得：
A．可生成H2的質(zhì)量為0.02mol×2g/mol=0.04g，故A錯(cuò)誤；
B．可生成氫的原子數(shù)為0.02mol×2×6.02×1023/mol=2.408×1022個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C錯(cuò)誤；
D．鈉與水發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，則0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02 molH2，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，本題為2016年海南高考題，難度不大，注意把握相關(guān)物理量的計(jì)算公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，把握相關(guān)反應(yīng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S1．
①E、F、G三元素的元素符號(hào)分別為K、Cr、Cu．
②F元素在其化合物中最高化合價(jià)為+6．
③G2+離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．G2+和N分子形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平面上
B．通常條件下，咖啡酸和苯乙醇都能發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)
C．1molCPAE與H2反應(yīng)，最多可消耗8molH2
D．可用FeCl3溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有CPAE生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．辣椒素是辣椒的活性成分，可以預(yù)防心臟病，也能緩解肌肉關(guān)節(jié)疼痛．辣椒素中酯類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)可以表示為：（R為烴基）．其中一種辣椒素酯類(lèi)化合物J的合成路線如下：

已知：
①A、B和E為同系物，其中B的相對(duì)分子質(zhì)量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰；
②化合物J的分子式為C15H22O4；
③
回答下列問(wèn)題：
（1）G所含官能團(tuán)的名稱為羥基、醚鍵．
（2）由A和B生成C的化學(xué)方程式為（CH3）3CCHO+CH3CHO$→_{△}^{稀NaOH}$（CH3）3CCH=CHCHO+H2O．
（3）由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，D的化學(xué)名稱為4，4-二甲基-1-戊醇．
（4）由H生成I的化學(xué)方程式為．
（5）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有8種（不含立體異構(gòu)），核磁共振氫譜顯示2組峰的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氦氣可用于填充飛艇B．氯化鐵可用于硬水的軟化
C．石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D．聚四氟乙烯可用于廚具表面涂層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．KAl（SO4）2•12H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛．實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過(guò)程如下圖所示．回答下列問(wèn)題：

（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用d（填標(biāo)號(hào)）．
a．HCl溶液    b．H2SO4溶液  c．氨水    d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）沉淀B的化學(xué)式為Al（OH）3；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al3+水解，使溶液中H+濃度增大．
（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3?AlO2-+H++H2O    K=2.0×10-13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于20．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子．元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同．回答下列問(wèn)題：
（1）單質(zhì)M的晶體類(lèi)型為金屬晶體，晶體中原子間通過(guò)金屬鍵作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為12．
（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，其同周期元素中，第一電離能最大的是Ar（寫(xiě)元素符號(hào)）．元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫(xiě)化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為正四面體．
（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示．
①該化合物的化學(xué)式為CuCl，已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為$\frac{4M（CuCl）}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-21}}$g•cm-3．（寫(xiě)出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果．阿伏加德羅常數(shù)為NA）
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物．此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．NaClO2 飽和溶液在低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaCl02，高于60℃時(shí)NaCl02分解成NaClO3和NaCl．工業(yè)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在無(wú)隔膜電解槽中電解飽和NaCI溶液生產(chǎn)氯酸鈉時(shí)，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH．
（2）裝置I中反應(yīng)時(shí)須使NaClO3稍微過(guò)量，目的是防止生成的ClO2氣體中混有SO2雜質(zhì)，引起產(chǎn)品不純．
（3）裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．該反應(yīng)須保證溶液的堿性在一定pH范圍內(nèi)，下列可精確檢測(cè)反應(yīng)過(guò)程中溶液酸堿性，且對(duì)NaCl02的純度和產(chǎn)率不會(huì)造成影響的是c．
a．酚酞試液       b．pH試紙      c．pH計(jì)
（4）裝置Ⅰ中生成物A的化學(xué)式是Na2SO4，為降低生產(chǎn)成本，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的再利用，用裝置Ⅲ電解A的飽和溶液，部分產(chǎn)物可作為裝置Ⅰ和裝置Ⅱ的反應(yīng)物，其中可為裝置Ⅱ提供的物質(zhì)為C（選填“B”、“C”）．
（5）從裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液獲得NaCl02晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用38-
60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到產(chǎn)品，采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”的原因是常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高，NaClO2容易分解．
（6）某學(xué)習(xí)小組用碘最法測(cè)定產(chǎn)品中NaCl02的含量，實(shí)驗(yàn)如下：
a．準(zhǔn)確稱取所得NaCl02樣品1.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．（己知：ClO2-+4I-+4H+=2H20+2I2+Cl-）
b．移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用0.2000mol•L-1 Na2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)．重復(fù)滴定2次．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變化為無(wú)色且半分鐘不變化．某次滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)滴定管液面刻度如圖，讀數(shù)為22.40．
②若3次滴定平均消耗Na2S203溶液的體積為20.00mL，則樣品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鐵是人體必須的微量元素，在化學(xué)中也有重要的作用．
Ⅰ．已知實(shí)驗(yàn)室由草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合可制得工業(yè)催化劑K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（翠綠色晶體），該晶體在421～553℃時(shí)，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2和H2O．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制備過(guò)程要防止草酸被H2O2氧化，草酸被H2O2氧化的化學(xué)方程式為H2C2O4+H2O2═2CO2↑+2H2O．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中制備配K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的反應(yīng)方程式為2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O．
（3）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來(lái)衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為：k=$\frac{c[Cu（N{H}_{3}）_{4}^{2+}]}{c（C{u}^{2+}）•{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．已知K[Fe（C2O4）33-]=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液檢驗(yàn)K3[Fe（C2O4）3]•3H2O中的鐵元素？否（填“是”、“否”）． 若選“否”，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)鐵元素的方案取適量晶體加熱至分解；取分解后的固體殘留物適量溶解在稀H2SO4中；取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無(wú)．
Ⅱ．FeSO4•7H2O也叫綠礬，是治療缺鐵性貧血藥品的主要成分．
（4）治療貧血的藥片上涂有糖衣，目的是隔絕空氣，防止被氧化．
（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取5.7g綠礬產(chǎn)品，配制成250mL溶液；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為40.00mL．（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①滴定到終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)最后一滴酸性高錳酸鉀溶液滴入錐形瓶，溶液恰好由棕黃色變成淺紫紅色時(shí)，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，說(shuō)明達(dá)到終點(diǎn)．
②計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.54%．

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