熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣體為正極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池．完成上述有關(guān)的電池反應(yīng)式：
正極反應(yīng)式：
 
；
負(fù)極反應(yīng)式：
 
；
總電池反應(yīng)式：
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池,電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式
專題：電化學(xué)專題
分析：該燃料電池中，負(fù)極上CO失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，在得失電子相同條件下將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即可得電池反應(yīng)式，據(jù)此分析解答．
解答： 解：該熔融鹽燃料電池中，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2 CO32-，負(fù)極上燃料CO失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為2CO+2 CO32--4e-═4CO2，在得失電子相同條件下將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式2CO+O2═2CO2，
故答案為：O2+2CO2+4e-═2CO32-；2CO+2 CO32--4e-═4CO2；2CO+O2═2CO2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子、正極上氧化劑得電子，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中既屬于無(wú)機(jī)物，又屬于堿的是（　�。�
A、Na2CO3
B、CH3OH
C、CH3CH2OH
D、Cu（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2010年的地溝油事件讓人觸目驚心，雖然地溝油中主要成分為油脂，但是其中含有有毒物質(zhì)，所以嚴(yán)重危害人體健康．關(guān)于油脂下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、油脂屬于酯類(lèi)
B、油脂沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)
C、油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯
D、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

聚乳酸[（C3H4O2）n]是一種對(duì)人體無(wú)毒無(wú)害且可生物降解的理想的高分子環(huán)保材料，合成聚乳酸的原料是乳酸（C3H6O3）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、聚乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量是72
B、聚乳酸的合成過(guò)程屬于物理變化
C、乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量等于90
D、乳酸充分燃燒的生成物只有CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、由H原子形成1mol H-H鍵要吸收熱量
B、所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C、在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱
D、凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

判斷并寫(xiě)出下列粒子的符號(hào)（要求均含有10個(gè)電子）：
（1）陽(yáng)離子
 
；
（2）陰離子
 
；
（3）化合物分子
 
；
（4）含兩個(gè)原子核的分子
 
；
（5）含兩個(gè)原子核的一價(jià)陰離子
 
；
（6）含五個(gè)原子核的分子
 
；
（7）含五個(gè)原子核的一價(jià)陽(yáng)離子
 
_；
（8）含四個(gè)原子核的分子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：

（1）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是
 
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a．灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原
b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅
d．該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化
（2）由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：
 

 
．
（3）有同學(xué)指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一個(gè)環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成Cu（OH）2沉淀，過(guò)濾洗滌后再加熱分解Cu（OH）2得CuO．以下說(shuō)法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是
 
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A．CuO比Cu（OH）2顆粒粗大，更易于過(guò)濾從溶液中分離
B．Cu（OH）2分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解
C．干態(tài)下分解Cu（OH）2，溫度難以控制，可能因溫度過(guò)高導(dǎo)致CuO進(jìn)一步分解生成Cu2O
D．過(guò)濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1～18號(hào)元素中，某元素R的最外層上的電子數(shù)與電子層數(shù)相同，試寫(xiě)出可能元素的元素符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從鹽酸、Cu、Na2O、Cl2、CaCO3、NaOH溶液、NaNO3溶液、AgNO3溶液中選擇合適的物質(zhì)，按要求寫(xiě)出化學(xué)方程式：
①化合反應(yīng)
 
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②分解反應(yīng)
 
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③置換反應(yīng)
 
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④有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)
 
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⑤有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)
 
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⑥有水生成的復(fù)分解反應(yīng)
 
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