【題目】常溫下用0.1mol/L NaOH溶液滴定40mL 0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述錯誤的是

A.Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8

B.若滴定到第一反應終點，可用甲基橙作指示劑

C.圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

D.圖中Z點對應的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)

【答案】D

【解析】

A．據(jù)圖可知c(SO32-)=c(HSO3-)時pH=7.19，Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-7.19，則Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8，故A正確；
B．甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，滴定第一反應終點pH在4.25，所以可以選取甲基橙作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬?/span>B正確；

C．Y點溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，且該點c(SO32-)=c(HSO3-)，所以存在3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故C正確；

D．Z點溶質(zhì)為Na2SO3，SO32-水解生成HSO3-，SO32-水解和水電離都生成OH-，所以c(HSO3-)＜c(OH-)，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】孔雀石是含銅的碳酸鹽礦物，主要成分為 Cu2(OH)2CO3，工業(yè)上以孔雀石(主要雜質(zhì)有FeCO3、FeO、SiO2)制備膽礬的一般流程如下：

注：重結(jié)晶目的是為了除盡Fe3+

回答下列問題：

(1)寫出氣體A 的電子式______________。

(2)方法 1 的原理是用微酸性的高錳酸鉀溶液將二價鐵氧化為 Fe(OH)3，使之與 MnO2 共沉淀，易于過濾，除鐵效果好，稍有過量，溶液即顯微紅色，便于掌握。稍過量的高錳酸鉀會自動分解，產(chǎn)生 MnO2 和一種無毒的氣體，請完善此反應的離子反應方程式：_____MnO4- +________H+ = __MnO2↓ + ____+ _____

(3)方法 1 的不足之處是在酸性條件下會發(fā)生副反應__________________ (寫出離子方程式)，產(chǎn)物Mn2+進入溶液，需要后續(xù)步驟除去，同時 Fe3+水解也不易徹底。因而實際生產(chǎn)中更多采用的是方法 2，用過氧化氫作為氧化劑，優(yōu)點是____。氧化后調(diào)節(jié)pH 沉淀出氫氧化鐵，但需注意pH 不可過高，否則造成的影響是_____。

(4)若在實驗室進行步驟A 操作，需要用到的硅酸鹽儀器有 _________________ 。

(5)CuSO4·5H2O 含量的測定：稱取 0.5g 樣品，溶于水，移入 100mL 容量瓶中，稀釋至刻度，量取 25.00mL，稀釋至 100mL，加入10mL 氨-氯化銨緩沖溶液(pH=10)及 0.2g 紅紫酸銨混合指示劑，搖勻，用濃度為 cmol·L-1 EDTA 標準溶液滴定至溶液呈紫藍色不變，重復三次，平均消耗的標準溶液體積為VmL。 (EDTA 能與大多數(shù)金屬離子形成穩(wěn)定的 1:1 絡合物，是絡合滴定中的常用滴定試劑)

①計算CuSO4·5H2O 質(zhì)量分數(shù) ______________。

②若不進行重結(jié)晶操作，計算出的質(zhì)量分數(shù)結(jié)果會__________。(填偏低、偏高或者無影響)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400~600 ℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是（ ）

A. 使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

B. 在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應適當提高O2的濃度

D. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香油酚經(jīng)多步反應合成，有關這兩種化合物的說法中正確的是（ ）

A.常溫下，1mol丁香油酚只能與1molBr2反應

B.丁香油酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.1mol香蘭素最多能與3molH2發(fā)生加成反應

D.用酸性KMnO4溶液不能鑒別丁香油酚和香蘭素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，關于該有機物，下列敘述正確的是（ ）

A. 所有碳原子可能處于同一平面

B. 屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有三種

C. 能發(fā)生取代反應、氧化反應和加成反應

D. 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是（ ）

圖Ⅰ堿性鋅錳電池

圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池

圖Ⅲ電解精煉銅

圖Ⅳ銀鋅紐扣電池

A.圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B.圖II所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C.圖III所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D.圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進行反應：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列說法不正確的是（ ）

A.將容器的體積縮小一半，其反應速率增大

B.保持體積不變，充入氬氣，其反應速率不變

C.保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率增大

D.保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)、H2(g)的生成速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）鋰空氣電池比傳統(tǒng)的鋰離子電池擁有更強的蓄電能力，是傳統(tǒng)鋰離子電池容量的10倍，其工作原理示意圖如圖。

放電時，b電極為電源的__極，電極反應式為__。

（2）汽車尾氣中CO、NO2在一定條件下可發(fā)生反應4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，一定溫度下，向容積固定的2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①0～10min內(nèi)該反應的平均反應速率v(CO)=__。

②恒溫恒容條件下，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__（填序號）。

A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化

B.容器內(nèi)的壓強保持不變

C.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中CO、在一定條件下可發(fā)生反應，一定溫度下，向容積固定的2L的密閉容器中充入一定量的CO和，的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）0～10min內(nèi)該反應的平均反應速率________

（2）恒溫恒容條件下，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）

A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化

B.容器內(nèi)的壓強保持不變

C.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

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