Question

【題目】取鈉-鎂合金7.0克進行如下實驗：

（1）寫出Mg在CO2中燃燒的化學方程式__________。

（2）向溶液1中加過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為___________。

（3）寫出合金的化學組成____________。

Answer 1

【答案】（1）2Mg+CO22MgO+C

（2）H++OH-=H2O；Mg2++2OH- =Mg(OH)2

（3）Na2Mg

【解析】

試題分析：（1）寫出Mg在CO2中燃燒生成氧化鎂和單質(zhì)碳，該反應的化學方程式為：2Mg+CO22MgO+C。

（2）鈉-鎂合金加入過量鹽酸發(fā)生反應生成氯化鈉、氯化鎂和氫氣，向溶液1中加過量的NaOH溶液，首先中和過量鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O；隨后將氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為：Mg2++2OH- =Mg(OH)2。

（3）合金總質(zhì)量為7.0g，與足量鹽酸反應生成氫氣的物質(zhì)的量為：4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，設(shè)合金中含有xmolNa，和ymolMg，依據(jù)題意可得關(guān)系式解方程組，直接消除常數(shù)項得：x：y=2：1，則該鈉-鎂合金的化學組成為Na2Mg 。