在含有Fe3+和Al3+的溶液中加入過量的NaOH溶液,則下列關(guān)于沉淀和用去的NaOH溶液的說法中正確的是(       )

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東模擬）七水硫酸鎂（MgSO4?7H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣-硼鎂泥可制取七水硫酸鎂．硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2
pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2  兩種鹽的溶解度（單位為g/100g水）
溫度/℃ 10 30 40 50 60
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
．加熱煮沸的主要目的是
促進Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2
促進Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2
．
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
（填化學(xué)式）等物質(zhì)．
（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是
取過濾II后的濾液1～2ml于試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無Fe3+
取過濾II后的濾液1～2ml于試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無Fe3+
；
（4）沉淀C的化學(xué)式是
CaSO4?2H2O或CaSO4
CaSO4?2H2O或CaSO4
．過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是
以防MgSO4在溫度低時結(jié)晶析出
以防MgSO4在溫度低時結(jié)晶析出
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

七水硫酸鎂（MgSO4?7H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用．可利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣M（主要成分是MgCO3，還含有MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等雜質(zhì)）來制取七水硫酸鎂．已知：
表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH
沉淀 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 11.2
表2  鹽的溶解度（單位為 g/100g水）
溫度 10℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 --
由廢渣M制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）過濾I的濾液中加入NaClO溶液的目的是
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
，寫出反應(yīng)的離子方程式
6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
，需要加熱煮沸的目的是
促進Al3+、Fe3+的水解
促進Al3+、Fe3+的水解
．
（2）操作Ⅱ所用的玻璃儀器是
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
．
（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+，其實驗方法是
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
．（用離子方程式表示）．
（4）沉淀C的化學(xué)式是
CaSO4?2H2O或CaSO4
CaSO4?2H2O或CaSO4
，過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是
防止MgSO4在溫度降低時結(jié)晶析出
防止MgSO4在溫度降低時結(jié)晶析出
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下已知A～K均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去．

請回答以下問題：
（1）A和B的反應(yīng)在工業(yè)上也叫做
鋁熱
鋁熱
反應(yīng)，B物質(zhì)為
紅棕色
紅棕色
顏色的固體．
（2）F和K的化學(xué)式分別為
NaAlO2
NaAlO2
、
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（3）寫出H在空氣中生成I的化學(xué)方程式
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．
（4）J中的陽離子應(yīng)該如何檢驗？
取少量溶液于小試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)紅色，說明含有Fe3+
取少量溶液于小試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)紅色，說明含有Fe3+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?合肥一模）MgSO4?7H2O在醫(yī)藥上常用做瀉藥，工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)．已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分．其主要工藝如下：

（1）用H2SO4調(diào)節(jié)溶液PH至1～2，H2SO4作用是
將鹽泥中的碳酸鹽和硅酸鹽轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸鹽，同時生成硫酸鈣和硅酸除去
將鹽泥中的碳酸鹽和硅酸鹽轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸鹽，同時生成硫酸鈣和硅酸除去
．
（2）加NaClO溶液至PH=5～6并加熱煮沸5～10分鐘，沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學(xué)式分別為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
、
Al（OH）3
Al（OH）3
；其中NaClO溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為
ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+
ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+
．
（3）檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的實驗方法是
取濾液Ⅱ1-2ml于試管中，加入少量的KSCN溶液，若不變紅色，證明濾液Ⅱ中 無Fe3+
取濾液Ⅱ1-2ml于試管中，加入少量的KSCN溶液，若不變紅色，證明濾液Ⅱ中 無Fe3+
．
（4）“操作X”是將溶液
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷凝結(jié)晶
冷凝結(jié)晶
、過濾洗滌，即得到MgSO4?7H2O晶體．
（5）準(zhǔn)確稱量制得的樣品5g，用200mL水溶解，加入2mol?L-1的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量2mol?L-1 BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，得沉淀4.46g，則樣品純度為
98.4%
98.4%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在復(fù)雜的體系中，研究化學(xué)反應(yīng)的先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　�。�
A、含有等物質(zhì)的量的AlO2-，OH-，CO32-的溶液中逐滴加入鹽酸：AlO2-，Al（OH）3，OH-，CO32-B、含有等物質(zhì)的量的FeBr2和FeI2溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2：I-，Br-，F(xiàn)e2+C、在等物質(zhì)的量的Ba（OH）2和KOH溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2：KOH，Ba（OH）2，BaCO3D、在含有等物質(zhì)的量的Fe3+，Ag+，Cu2+，H+的溶液中逐漸加入鋅粉：Ag+，F(xiàn)e3+，Cu2+，H+，F(xiàn)e2+

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