12．某樣品溶液中可能含有硫酸銅、硫酸鐵、和稀硫酸中的一種或多種，現(xiàn)分別取少許該樣品溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，通過觀察現(xiàn)象得出相應(yīng)結(jié)論，這些結(jié)論中不正確的是（　�。�
A．向樣品溶液中逐漸加入少量鋅粉，開始時(shí)未見產(chǎn)生氣泡，樣品溶液中一定不存在稀硫酸
B．向樣品溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉后，充分反應(yīng)后，有殘余固體且質(zhì)量比原加入的鐵粉多，樣品溶液中一定含有硫酸銅
C．向樣品溶液中加入銅片，銅片溶解，溶液中一定含有硫酸鐵
D．向樣品溶液中逐滴滴入氫氧化鈉，當(dāng)?shù)稳胍欢亢蟛庞^察到有渾濁現(xiàn)象，則樣品溶液中一定含有稀硫酸

分析 含硫酸銅的溶液是藍(lán)色溶液，含硫酸鐵的溶液是棕黃色溶液，稀硫酸是無色溶液，據(jù)此分析解題；

解答 解：A．如果是含有稀硫酸和硫酸銅或硫酸鐵的混合溶液，向樣品溶液中逐漸加入少量鋅粉，因Fe3+和Cu2+的氧化性均強(qiáng)于H+，剛開始時(shí)因還原Fe3+或Cu2+不會產(chǎn)生氣泡，然后有氣泡，則樣品溶液中一定不存在稀硫酸的說法錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；
B．如果溶液里混有硫酸銅，向樣品溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉后，因有銅置換出來，充分反應(yīng)后，殘余固體質(zhì)量才可能比原加入的鐵粉多，故B正確；
C．因只有Fe3+的溶液能溶解銅，故C正確；
D．向樣品溶液中逐滴滴入氫氧化鈉，當(dāng)?shù)稳胍欢亢蟛庞^察到有渾濁現(xiàn)象，說明最先發(fā)生的是酸堿中和，則樣品溶液中一定含有稀硫酸，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評 本題主要考查的是氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律的應(yīng)用，屬基礎(chǔ)性考查，難度不大，但對學(xué)生分析問題、解決問題的能力要求較高，正確分析題意是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常用FeCl3溶液作為印刷電路板時(shí)的“腐蝕液”，其反應(yīng)為2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．向FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　�。�
A．燒杯中固體有鐵、無銅B．燒杯中固體有銅、無鐵
C．燒杯中固體鐵、銅都有D．燒杯中固體鐵、銅都無

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．氯氣通入水中：C12+H2O?H++C1-+HClO
B．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2OH一+Ca2+═MgCO3+CaCO3↓+2H2O
C．將適量的CO2通入Ca（C1O）2溶液中：Ca2++2C1O-+CO2+H2O═2HC1O+CaCO3↓
D．Ba（OH）2溶液中加入過量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某溶液可使紫色石蕊溶液變紅，向其中加人BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中可能含有下列離子中的（　�。�
A．SO${\;}_{4}^{2-}$B．CO${\;}_{3}^{2-}$C．Al3+D．NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在100ml1mol/L的AlCl3溶液中滴加的1mol/LNaOH溶液可得到3.9沉淀，則消耗的NaOH溶液的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯(cuò)”）．
（1）人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物，因此人類不需要攝入任何纖維素．錯(cuò)
（2）氨基酸既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，氨基酸分子之間也能相互反應(yīng)．對
（3）長期大量使用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)是中毒的表現(xiàn)，應(yīng)立即停藥，并靜脈滴注NaOH溶液．錯(cuò)
（4）雞蛋、肉為酸性食物，蔬菜、水果為堿性食物．對．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧化鈉可用作漂白劑B．明礬可用作凈水劑
C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D．氧化鋁可用來制造耐火坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．回答下列問題：
（1）把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c上有氣泡生成；b、d相連，d金屬片質(zhì)量減輕，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閍＞c＞d＞b
（2）某溫度時(shí)，2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=a，則此溫度下2N2O4（g）?4NO2（g）的平衡常數(shù)為K=a-2
（3）在25℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液（pH=a）與1體積的某強(qiáng)堿溶液（pH=b）混合后溶液呈中性，則混合之前，a與b之間應(yīng)滿足的等量關(guān)系是a+b=15
（4）用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
（2）寫出有關(guān)離子方程式：步驟①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O步驟②生成沉淀I：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）假設(shè)A、F、I均為0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，而沉淀C物質(zhì)的量大于0，.7mol，則該溶液中A（填字母）Cl-
A、一定含有　　B、一定不含
C、不能確定是否含有理由是因?yàn)榭隙ù嬖诘碾x子構(gòu)成的溶液正負(fù)電荷已守恒．又不能確定溶液中是否含有Fe3+，若含有Fe3+離子，同時(shí)含有Cl-離子．

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