18．著名丹麥物理學(xué)家尼•玻爾（N．Bohr）將他鐘愛的金制諾貝爾獎?wù)掠猛跛芙獬伞敖鹑芤骸�，化學(xué)方程式可簡單表示為：Au+NHO3+3HCl═AuCl3+NO↑+2H2O，AuCl3+HCl═HAuCl4（四氯合金酸）．納粹分子對這種溶液“愚笨”得視而不見、毫無所知．戰(zhàn)爭結(jié)束后，物理學(xué)家又根據(jù)以下反應(yīng)，煉出黃金并鑄出更加燦爛奪目的獎?wù)拢?HAuCl4@2HCl↑+3Cl2↑+2Au．表現(xiàn)出偉大科學(xué)家對祖國的無比熱愛和非凡智慧．下列敘述中正確的是（　�。�
A．王水能溶解黃金，但不能溶解白金
B．HAuCl4具有很強的氧化性
C．鹽酸有很強的還原性
D．濃鹽酸和濃硝酸按照體積比1：3能配成王水

分析 A、王水具有極強的氧化性，能溶解白金；
B、HAuCl4中的Au是最高價；
C、鹽酸在反應(yīng)中化合價未變；
D、濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1能配成王水．

解答 解：A、王水具有極強的氧化性，能溶解白金，故A錯誤；
B、HAuCl4中的Au是最高價，所以具有強氧化性，故B正確；
C、鹽酸在反應(yīng)中化合價未變，則既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；
D、濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1能配成王水，而不是1：3，故D錯誤；
故選B．

點評 本題難度不是很大，考查同學(xué)們新信息獲取、處理及靈活運用所學(xué)化學(xué)知識進行分析問題、解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．H2O2是一種常用綠色氧化劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．

（1）常溫下，用CO、O2和水在三苯基膦鈀的催化下即可制得H2O2．相對于電解氫氧化鈉溶液制H2O2，該方法具有的優(yōu)點是安全、能耗低．
（2）圖1是鋁/過氧化氫電池結(jié)構(gòu)示意圖．鋁電極為負極（填“正極”或“負極”），石墨電極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-
（3）印刷電路板中的金屬銅可用10%的H2O2溶液和3.0mol．L-l的H2S04溶液處理，其他條件相同時，測得銅的平均溶解速率與溫度的關(guān)系如圖2所示．其中bc段曲線變化的主要原因是隨著溫度的升高，雙氧水的分解速率加快
（4）為研究硫酸鐵的量對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗．將表中所給的溶液分別加入A、B、C、D 4個反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄數(shù)據(jù)．
 實驗
體積/mL
液體		 A B C D
 0.4mol．L-1Fe2（SO4）3溶液 0 1.8 2.0 V1
 30%H2O2溶液 20.0 20.0 20.0 20.0
 HO2 V2 V3 15.0 13.8
①記錄的數(shù)據(jù)為收集相同體積氣體所需的時間（或相同時間內(nèi)收集氣體的體積）．
②上表中V3=15.2．

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9．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金屬性：Cl＞S
C．熱穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鋁與100mL稀硫酸的反應(yīng)中，已知30s末共收集到標況下氫氣336mL，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則30s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（　�。�
A．0.1 mol/（L•min）B．3.6 mol/（L•min）C．1.2 mol/（L•min）D．0.017mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．Fe2O3常用作紅色油漆和涂料B．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
C．二氧化硅可用于制造集成電路D．Cl2可用于制漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①加成　②水解�、廴〈、苎趸、葸�原�、尴ィ�
A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．①③④⑤⑥

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10．X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（　�。�
A．若原子半徑X＞Y，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmX＜HnY
B．X、Y一定不是同周期元素
C．由mXa-與nYb-得m+a=n-b
D．Xa-的還原性一定強于Yb-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
（1）氫氣進入的這級為負極；
（2）寫出氫氧燃料電池工作時電極反應(yīng)方程式：負極：H2+2OH--2e-═2H2O；正極：2H2O+O2+4e-═4OH-；
（3）該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標準狀態(tài)下0.56L氧氣；
（4）若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．原子晶體中只含有共價鍵，離子晶體中只含有離子鍵
B．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
C．分子晶體熔化時，不破壞共價鍵；原子晶體熔化時，破壞共價鍵
D．任何晶體中，若含有陽離子就一定含有陰離子

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