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（8分）硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，現用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵的過程如下：

（1） 用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有       ▲  。

            A. 玻璃棒                  B. 燒杯           C. 燒瓶     D. 容量瓶

（2）配平以下離子方程式：

  ▲  Fe2+  +   ▲  ClO3― +   ▲  H+ ＝   ▲  Fe3+ +   ▲  Cl― +   ▲ 

（3）聚合硫酸鐵溶液中SO42―與Fe3+物質的量之比不是3∶2。為了測定聚合硫酸鐵中SO42―與Fe3+物質的量之比，應選擇的試劑是              ▲      （填序號）。

           A. NaOH              B. FeSO4          C. BaCl2            D. NaClO3

實驗時需要測定的量是Fe2O3和        ▲    的質量（填寫化合物的化學式）。

（8分）

（1）AB（2分，有錯得0分，漏選給1分）

（2）6Fe2+ + ClO3― + 6H+ ＝ 6Fe3+ + Cl― + 3H2O （2分，不配平、化學式錯不給分）

（3）AC（2分，有錯得0分，漏選給1分）   BaSO4  （2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．實驗步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有
ab
ab
．
（a）玻璃棒　�。╞）燒杯   （c）燒瓶
（2）步驟II取樣分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量，目的是
C
C
和確定氧化Fe2+所需NaClO3的量：
（a） 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比　　（b） 確保鐵的氧化物酸溶完全    （c） 確定下一步還原所需鐵的量
（3）完成步驟IV中的氧化還原反應：補充產物并配平：
6
6
 Fe2++
1
1
ClO3-+
6
6
H+=
6
6
Fe3++Cl-+
3H2O
3H2O

（4）聚合硫酸鐵溶液中SO42?與Fe3+物質的量之比不是3：2．根據下列提供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產品溶液中SO42?與Fe3+物質的量之比．測定時所需的試劑
ac
ac
．
（a） NaOH　　　（b） FeSO4　　�。╟） BaCl2　　　（d） NaClO3
需要測定Fe2O3和
BaSO4
BaSO4
的質量（填寫化合物的化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現用一定質量的鐵的氧化物（如下圖）為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．實驗步驟如下：

（1）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種帶有刻度的移液管）外，還需
250mL容量瓶、膠頭滴管
250mL容量瓶、膠頭滴管
．
（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
BC
BC
．
A．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比       B．確定下一步還原所需鐵的量
C．確定氧化Fe2+所需NaClO3的量      D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）寫出步驟Ⅳ中用NaClO3氧化時的離子方程式
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（提示：ClO3-轉化為Cl-）；
已知1mol HNO3的價格為0.16元，1mol NaClO3的價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作為氧化劑的利弊，利是
原料成本較低
原料成本較低
，弊是
產生氣體對大氣有污染
產生氣體對大氣有污染
．
（4）為了分析產品聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質的量之比，有人設計了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，白色沉淀經過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質量為m g．
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加足量銅粉，充分反應后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到達終點時用去0.1000mol/L KMnO4標準溶液VmL．反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列問題：
①判斷（a）步驟溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是
取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產生，則溶液中SO42-已沉淀完全
取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產生，則溶液中SO42-已沉淀完全
；
②在（b）步驟中判斷達到終點的現象是
溶液由淺藍色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內不變色
溶液由淺藍色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內不變色
；
③聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+的物質的量之比為
m
233
=
V
200
m
233
=
V
200
（用含m、V的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?江蘇二模）硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，現用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵的過程如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有
AB
AB
．
A．玻璃棒   B．燒杯  C．燒瓶     D．容量瓶
（2）配平以下離子方程式：
6
6
Fe2++
1
1
ClO3-+
6
6
H+=
6
6
Fe3++
1
1
Cl-+
3H2O
3H2O

（3）聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質的量之比不是3：2．為了測定聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+物質的量之比，應選擇的試劑是
AC
AC
（填序號）．
A．NaOH      B．FeSO4      C．BaCl2      D．NaClO3
實驗時需要測定的量是Fe2O3和
BaSO4
BaSO4
的質量（填寫化合物的化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原成Fe2+．實驗步驟如下：
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（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有
 
．
A．容量瓶；B．燒杯；C．燒瓶
（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
 
．
A．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比；    B．確定下一步還原所需鐵的量
C．確定氧化Fe2+所需NaClO3的量；    D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化時反應方程式如下：
6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+NaCl+3H2O
若改用硝酸氧化，則反應方程式如下：
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O
已知1mol HNO3價格0.16元、1mol NaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊．利是
 
，弊是
 
．
聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質的量之比不是3：2．根據下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產品溶液中SO42-與Fe3+物質的量之比．
（4）測定時所需的試劑
 
．
A．NaOH； B．FeSO4 ；C．BaCl2 ；D．NaClO3
（5）需要測定
 
和
 
的質量（填寫化合物的化學式）．
（6）選出測定過程中所需的基本操作
 
（按操作先后順序列出）．
A．萃取、分液          B．過濾、洗滌
C．蒸發(fā)、結品          D．冷卻、稱量       E．烘干或灼燒．

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科目：高中化學 來源： 題型：

27、聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有                   。

(a) 容量瓶                          (b) 燒杯                             (c) 燒瓶

（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是                 。

(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比                  

(b) 確定下一步還原所需鐵的量

(c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量                

(d) 確保鐵的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO3氧化時反應方程式如下：

6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

若改用HNO3氧化，則反應方程式如下

6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O

已知1mol HNO3價格0.16元、1mol NaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是                                         ，弊是                                                     。

聚合硫酸鐵溶液中SO42ˉ與Fe3+物質的量之比不是3:2。根據下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產品溶液中SO42ˉ與Fe3+物質的量之比。

（4）測定時所需的試劑                   。

(a) NaOH              (b) FeSO4              (c) BaCl2               (d) NaClO3

（5）需要測定                   和           的質量（填寫化合物的化學式）。

（6）選出測定過程中所需的基本操作                   （按操作先后順序列出）。

(a) 萃取、分液                   (b) 過濾、洗滌                   (c) 蒸發(fā)、結晶

(d) 冷卻、稱量                   (e)烘干或灼燒

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