分析:由圖可知,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后有剩余,此時發(fā)生的反應為:
HCl+NaOH=NaCl+H
2O.繼續(xù)滴加NaOH溶液,到沉淀量最大,此時為Mg(OH)
2和Al(OH)
3,二者質量之和為19.4g,溶液為氯化鈉溶液.再繼續(xù)滴加NaOH溶液,到沉淀量開始進行,到沉淀量最小時,沉淀為Mg(OH)
2,質量為11.6g,故到沉淀量最大,Al(OH)
3的質量為19.4g-11.6g=7.8g.
(1)由元素守恒可知,n(Al)=n[Al(OH)
3],n(Mg)=n[Mg(OH)
2],再利用m=nM計算Al、Mg的質量.
(2)加入20mLNaOH溶液,恰好中和剩余的鹽酸,此時溶液中溶質為AlCl
3、MgCl
2、NaCl,根據(jù)氯元素守恒有n(HCl)=3n(AlCl
3)+2n(MgCl
2)+n(NaCl),根據(jù)鈉元素守恒此時溶液中n(NaCl)=n(NaOH),據(jù)此計算出n(HCl),再利用c=
計算鹽酸的物質的量濃度.
解答:解:由圖可知,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后有剩余,此時發(fā)生的反應為:HCl+NaOH=NaCl+H
2O.繼續(xù)滴加NaOH溶液,到沉淀量最大,此時為Mg(OH)
2和Al(OH)
3,二者質量之和為19.4g,溶液為氯化鈉溶液.再繼續(xù)滴加NaOH溶液,到沉淀量開始進行,到沉淀量最小時,沉淀為Mg(OH)
2,質量為11.6g,故到沉淀量最大,Al(OH)
3的質量為19.4g-11.6g=7.8g.
(1)由元素守恒可知,n(Al)=n[Al(OH)
3]=
=0.1mol,所以m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g;
n(Mg)=n[Mg(OH)
2]=
=0.2mol,所以m(Mg)=0.2mol×24g/mol=4.8g.
答:原合金中鎂的質量為4.8g,鋁的質量是2.7g.
(2)加入20mLNaOH溶液,恰好中和剩余的鹽酸,此時溶液中溶質為AlCl
3、MgCl
2、NaCl,根據(jù)氯元素守恒有n(HCl)=3n(AlCl
3)+2n(MgCl
2)+n(NaCl),根據(jù)鈉元素守恒此時溶液中n(NaCl)=n(NaOH)=0.02L×5mol/L=0.1mol,所以n(HCl)=3n(AlCl
3)+2n(MgCl
2)+n(NaCl)=3×0.1mol+2×0.2mol+0.1mol=0.8mol,原鹽酸的物質的量濃度為
=8mol/L.
答:鹽酸的物質的量濃度為8mol/L.