依據(jù)事實,寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)在25℃.101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____________________________________
(2)若適量的N2和O2完全反應,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。
________________________________________
(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中,每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時,放出650kJ的熱量。___________________________________
(4)已知拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ.391kJ.946kJ,則N2
與H2反應生成NH3的熱化學方程式為______________________________
(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-725.76kJ·mol-1
(2)N2(g)+2O2(g)==2NO2(g);ΔH=67.8kJ·mol-1
(3)C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l);ΔH=-1300kJ·mol-1
(4)N2(g)+3H2(g)==2NH3(g);ΔH=-92kJ·mol-1
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年福建省漳州市七校高三第二次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

根據(jù)化學學科中的基本理論,請回答下列問題:

Ⅰ、常溫下,取pH2的鹽酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是_____ (“A”“B”)。

Ⅱ、丙烷在燃燒時能放出大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活。

已知:①2C3H8g+7O2g6COg+8H2OlH1=-2741.8kJ/mol

2COg+O2g2CO2g?? H2=-566kJ/mol

1)寫出丙烷的燃燒熱的熱化學方程式:???????????????????????????? 。

2)現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成1mol CO2mol CO2以及氣態(tài)水,將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應:

COg+H2Og)=CO2g+ H2gH1+41.2kJ/mol

①下列事實能說明該反應達到平衡的是???????????

a.體系中的壓強不發(fā)生變化???????????????????? bv(H2)v(CO)

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化??? dCO2的濃度不再反生變化

5min后體系達到平衡,經(jīng)測定,H20.8mol,則v(H2)=?????????????????? 。

③向平衡體系中充入少量CO,則平衡常數(shù)???????? (填“增大”、“減小”或“不變”)。

3)依據(jù)(1)中的反應可以設計一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丙烷氣體;燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在其內(nèi)部可以傳導O2-。在電池內(nèi)部O2-移向????????? 極(填“正”或“負”);電池的正極電極反應為????????????????????

 

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