Question

【題目】融雪劑通過降低冰雪融化溫度的原理融化道路上的積雪。研究發(fā)現(xiàn)，一般融雪劑殘留物可腐蝕路面和汽車輪胎等。目前我國北方在冬季仍采用沙土和鏟雪車為主，融雪劑為輔的方式清除路面冰雪，保證道路通暢。

請回答下列問題：

（1）氯化鈣是常用融雪劑的主要成分之一，以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下：

①流程中試劑W的名稱是 ________________。

②流程中濾渣的主要成分是________________（填化學(xué)式）。

③流程中操作Y的目的是_______________。

④如果用惰性電極電解用試劑W溶解后的溶液，則電解開始時陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。

（2）下列就融雪劑使用的有關(guān)原理的解釋正確的是_________________。

A.“會加快冰雪的融化”是因為提高了冰點

B.“會造成綠化植物死亡”是與鹽析有關(guān)

C.“會造成土壤板結(jié)貧瘠”是與物質(zhì)的分解吸熱有關(guān)

D.“會加快路基上鐵的腐蝕”是與形成原電池有關(guān)

（3）某公司生產(chǎn)的融雪劑由NaCl、NaNO3、AlCl3、CuSO4、K2CO3中的幾種物質(zhì)組成。某同學(xué)設(shè)計下列過程探究其組成：

請回答下列問題：

①該融雪劑中一定不含的物質(zhì)是_________________（填名稱）。

②若取融雪劑樣品a g，通過上述探究途徑得白色沉淀乙bmol，則該融雪劑中含氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ____________________________。

Answer 1

【答案】 稀鹽酸 Mg(OH)2和Fe(OH)3 除去過量的試劑X-Ca(OH)2 Fe3++e-=Fe2+ D 硫酸銅、碳酸鉀 ×100%或%

【解析】（1）第一次反應(yīng)加稀鹽酸生成物有氯化鈣、氯化鈉、氯化鐵和氯化鎂，第二次反應(yīng)加入過量氫氧化鈣溶液，與氯化鐵和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化鎂沉淀；①流程中試劑W的名稱是稀鹽酸；②流程中濾渣的主要成分是 Mg(OH)2和Fe(OH)3；③流程中操作Y是加稀鹽酸，目的是除去過量的試劑X-Ca(OH)2 ；④如果用惰性電極電解用試劑W溶解后的溶液，溶液中有Na+、Mg2+、Fe3+、Ca2＋、H＋ ，Fe3＋ 的氧化性最強(qiáng)，則電解開始時陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 Fe3++e-=Fe2+；（2）A、“會加快冰雪的融化”是因為降低了冰點，故A錯誤；B、“會造成綠化植物死亡”是與滲透壓有關(guān)，植物細(xì)胞中水分從低濃度向高濃度滲透，故B錯誤；C、“會造成土壤板結(jié)貧瘠”是與物質(zhì)與土壤中離子反應(yīng)生成沉淀有關(guān)；D、“會加快路基上鐵的腐蝕”是與形成原電池有關(guān)，融雪劑是電解質(zhì)溶液，是形成原電池的條件之一，故D正確；故選D。（3）①硫酸銅溶于水形成藍(lán)色溶液，所以加水溶解形成無色溶液，說明一定沒有硫酸銅；加適量的氨水，有白色沉淀生成，說明含有Al3＋ ，說明不含碳酸鉀；②若取融雪劑樣品a g，通過上述探究途徑得白色沉淀乙bmol，則該融雪劑中含氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω（Cl）= 。