Question

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示．其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Q與X同主族；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．

		Y	Z
R

請回答下列問題：

（1）寫出Y元素的名稱：________，Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖________；R在周期表中的位置為________．

（2）Q2Z電子式為：________，Q2Z2含的化學鍵類型為：________．

（3）R、Z分別形成簡單離子的半徑大�。�________________（離子符號表示）

（4）Y的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為：__________________________．

Answer 1

【答案】 氮 第三周期ⅢA族 離子鍵、共價鍵 Al3+＜O2﹣ NH3+HNO3═NH4NO3

【解析】X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素，Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Z為O元素，所以Y為N元素，故R為Al元素，Q與X同主族， Q的原子序數(shù)小于Al的原子序數(shù)大于O的原子序數(shù)，所以Q為Na。

（1）根據(jù)上面分析知Y的名稱為：氮；Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；Al在周期表中的位置為：第三周期ⅢA族。

（2）Na2O的電子式為：；Na2O2為離子化合物，陽離子為Na+，陰離子為O22-，故含有的化學鍵為離子鍵和共價鍵。

（3）Al3+、O2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)“序大徑小”的規(guī)律可知離子半徑大小關(guān)系為：Al3+＜O2﹣。

（4）N的氫化物為NH3，N的最高價氧化物的水合物為HNO3，兩者反應的化學方程式為：NH3+HNO3═NH4NO3。