Question

8．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6 kJ•mol^-1氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol^-1
• B． 已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4 kJ•mol^-1，則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ/mol的熱量
• C． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0　則石墨比金剛石穩(wěn)定
• D． 己知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₁C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）；△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
B．在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，中和熱的單位是kJ/mol，但熱量的單位是kJ；
C．依據(jù)能量越低越穩(wěn)定分析判斷；
D．用蓋斯定律得到一氧化碳燃燒生成二氧化碳，根據(jù)這個(gè)過(guò)程是放熱來(lái)確定焓變的大小．

解答 解：A．選項(xiàng)中生成的水是氣體，應(yīng)該是液態(tài)水，所以不能得出氫氣的燃燒熱是241.8 kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol，則含20.0g NaOH物質(zhì)的量為0.5mol的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，故B錯(cuò)誤；
C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，石墨能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；
D．已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁ ①，C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₂ ②，①-②得到：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₁-△H₂，一氧化碳燃燒生成二氧化碳是放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值，所以△H₁＜△H₂，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱，中和熱概念分析應(yīng)用，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，蓋斯定律的考查比較靈活，最后一個(gè)選項(xiàng)也可根據(jù)完全燃燒和不充分燃燒放熱的多少來(lái)確定焓變的大小，題目難度中等．