【題目】下列有關(guān)氨和銨鹽說法正確的是(　　)

A. 氨和銨鹽都易溶于水，都能生成NH

B. 銨鹽都能與堿反應，不能與酸反應

C. 實驗室制備氨氣可用如圖所示試劑和裝置

D. 銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生氨氣

【答案】A

【解析】

A.氨氣溶于水，與水反應生成NH3·H2O，它能部分電離出NH4+，銨鹽溶于水可直接電離出NH4+，選項A正確；

B.銨鹽都能與堿反應，有些弱酸的酸式銨鹽也能與酸反應，如NH4HCO3，選項B錯誤；

C.直接加熱NH4Cl晶體得不到NH3，必須用NH4Cl晶體和Ca(OH)2的混合物加熱才可以制得氨氣，選項C錯誤；

D.銨鹽受熱分解，不同銨鹽隨溫度不同，產(chǎn)物不同，不一定生成氨氣，如硝酸銨加熱分解產(chǎn)生氮氣，D錯誤；

綜上所述，本題選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用水稀釋0.1mol/L的氨水時，溶液中隨著水量增加而減少的是

A. c(H+) B. OH-的物質(zhì)的量

C. c(OH-)/c(NH3·H2O) D. c(NH3·H2O)/ c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖設(shè)計的串聯(lián)電池裝置，R為變阻器，以調(diào)節(jié)電路電流。

（1）寫出b、c電極的電極反應式：b______________，c_______________；

（2）寫出f電極的電極反應式____________________，向此電極區(qū)域滴入酚酞的現(xiàn)象為：_____________；該電極區(qū)域水的電離平衡被____________（填“促進”、“抑制”或“無影響”）。

（3）閉合K一段時間后，丙裝置的電解質(zhì)溶液pH__________（填“變大”、“變小”或“不變”），原因是______________。

（4）電解一段時間后丙裝置析出芒硝（Na2SO4·10H2O），若此時通入CH4的體積為22.4L（標準狀況下），則向丙裝置中加入______g H2O就可以將析出的沉淀溶解并恢復到原有濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．如圖為原電池裝置示意圖。

（1）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，寫出B電極反應式：__________。該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將_______(填“增加”“減小”或“不變”)，若該電池反應消耗了0.1 mol H2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

（2）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應式：_____________________________。該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將________(填“增強”“減弱”或“不變”)。

Ⅱ．現(xiàn)用圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000 mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。

（3）b電極材料為________，其電極反應式為_________________________。

（4）當量筒中收集到672 mL(標準狀況下)氣體時，通過導線的電子的物質(zhì)的量為________mol，此時a電極質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g。

（5）如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理如圖。下列說法正確的是( )

A. a電極為太陽能電池的正極

B. 太陽能電池的原理與原電池的原理相同

C. 產(chǎn)生丙烯的電極反應式為：3CO2+18H++18e—===6H2O+CH3CH=CH2

D. 裝置中每轉(zhuǎn)移2mole—，理論上有2molH+通過質(zhì)子交換膜從左向右擴散

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常用飽和氯化鐵溶液腐蝕銅制印刷電路板，反應化學方程式__________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。下列說法正確的是(　　)

A. 相同條件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B. 將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后,放出的熱量為Q kJ

C. 若使用催化劑,該反應的|ΔH|減小

D. 如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ,則此過程中有2 molSO2(g)被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，下圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟。學生就這個課題展開了討論。

學生就這個課題提出了以下問題：

(一)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集，有三個學生提出自己的觀點。

學生甲的觀點：直接往海水中加入沉淀劑。

學生乙的觀點：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。

學生丙的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。

通過分析比較你認為學生_______的觀點正確(填學生序號)，簡述理由：______________________。

(二)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離？

(1)為了使鎂離子沉淀下來，并充分利用當?shù)氐呢悮?/span>(主要成分為碳酸鈣)資源，加入的足量試劑①是___________(填化學式)。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_________(填標號字母)

A．蒸餾 B．過濾 C．萃取 D．分液

(3)加入的足量試劑②是______________________(填化學式)。

(4)寫出由無水MgCl2制取金屬鎂的化學方程式________________。

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