Question

16．如圖是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①			②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

請用表中序號①～⑨的元素符號或化學(xué)式填空：
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素符號為Ar，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al；⑦、⑧兩種元素的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Cl＞H₂S．
（4）這些元素中的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（5）元素③的氫氧化物溶液與元素⑤的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar，
（1）最不活潑的元素為惰性氣體元素，為Ar；
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
（3）元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的堿性越強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的為NaOH，
（4）③Na的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，⑤Al的最高價(jià)氧化物的水化物是Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar，
（1）最不活潑的元素為惰性氣體元素，為Ar，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Ar；；
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al元素，非金屬性Cl＞S，則穩(wěn)定性HCl＞H₂S，故答案為：Al；HCl＞H₂S；
（3）元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，由于F正化合價(jià)、O無最高正價(jià)，因此最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的堿性越強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的為NaOH，
故答案為：HClO₄；NaOH；
（4）③Na的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，⑤Al的最高價(jià)氧化物的水化物是Al（OH）₃，反應(yīng)的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律，通過短周期元素和所給元素周期表的結(jié)構(gòu)推出是何種元素是解題的關(guān)鍵，試題比較基礎(chǔ)，難度中等．