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【題目】糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質。以下敘述正確的是( )

A. 植物油不能使溴水褪色

B. 淀粉水解的最終產物是葡萄糖

C. 葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應

D. 蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水

【答案】B

【解析】A.植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯,含有不飽和鍵,能夠與溴水發(fā)生加成反應而使其褪色,故A錯誤;B.淀粉水解的最終產物是葡萄糖,故B正確;C.葡萄糖為單糖,不能水解,故C錯誤;D.蛋白質遇到硫酸銅發(fā)生變性,該過程為不可逆過程,所以產生沉淀后不能重新溶于水,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 膠體不均一,不穩(wěn)定

B. 膠體能通過半透膜

C. 利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液和膠體

D. 膠體能發(fā)生電泳是因為膠體帶電

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化符合圖示的是(
①冰雪融化
②KMnO4分解制O2
③鋁與氧化鐵的反應
④鈉與水反應
⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應
⑥碘的升華
⑦Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應.

A.②⑥⑦
B.②⑤⑦
C.①②⑤⑥⑦
D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KClCrCl3兩種固體混合物共熔,得化合物X。XKCr、Cl三種元素組成。將1.892gX中的Cr全部氧化成Cr2O72-,Cr2O72-可從過量的KI溶液中氧化出2.667g碘單質(Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O)。向溶有1.892gX的溶液中加入過量的AgNO3溶液,可得4.52gAgCl沉淀。則表示X的化學式為

A. K3Cr2Cl9 B. K3Cr2Cl5 C. K3Cr2Cl7 D. K2CrCl4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 1 mol CO2的質量為44g/mol B. 3.01×1023SO3的質量為80g

C. 標準狀況下,1 mol任何氣體體積都約為22.4L D. C2H4的摩爾質量為28g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不用其他任何試劑,用最簡捷的方法來鑒別下列5種物質的溶液:

①KOH;②Ba(NO3)2;③CuCl2;④NaCl;⑤MgSO4,被鑒別出的先后順序為(

A. ①⑤②④③ B. ③①⑤④②

C. ③①⑤②④ D. ⑤②①③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請回答下列問題:
(1)上述實驗中發(fā)生反應的離子方程式有:;
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
(3)要加快上述實驗中氣體產生的速率,還可采取的措施有(答兩種);
(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗.將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間.

實驗
混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計,其中:V3= , V8=;
②反應一段時間后,實驗A中的金屬呈色,實驗E中的金屬呈色;
③該同學最后得出的結論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高.但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降.請分析氫氣生成速率下降的主要原因
④實驗A測得:收集到產生H2體積為112mL(標準狀況下)時所需的時間為10分鐘,求化學反應速率ν(H2SO4)=(忽略反應前后溶液體積變化).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知鉛元素有+2價、+4價兩種常用價態(tài),鉛及其化合物可用于耐酸設備及X 射線防護等。

1我國古代煉丹中經常使用到紅丹(X表示),在一定條件下,與過量硝酸能發(fā)生非氧化還原反應:

X+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O(已配平)。

PbO2中鉛元素的化合價是___________ ,PbO2不是堿性氧化物,判斷的依據 _________

X的化學式是___________。

2PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得,反應的離子方程式____________

3PbO2在加熱的過程中發(fā)生分解生成PbOO2,其失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a為分解40%的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx,x= _________,將化學式改寫成mPbO·nPbO2_______,(m、n取正整數)。已知+4Pb的氧化性強于Cl2則該化合物和濃鹽酸反應的化學反應方程式___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 氯化氫的摩爾質量為36.5g

B. 1molH2SO4的質量為98g.mol-1

C. 任何物質的摩爾質量都等于他的相對分子質量或相對原子質量

D. CO2的摩爾質量是H2的摩爾質量的22

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