下列離子方程式，正確的是

A．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑

B．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO+ Ca2＋+ OH－=  CaCO3↓+ H2O

C．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42- + H+ + OH- === BaSO4↓+ H2O

D．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液: Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料知:O2在酸性環(huán)境中氧化性明顯增強(qiáng)，為了探究過氧化鈉的強(qiáng)氧化性，設(shè)計了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下:

    ①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器:

    ②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色氣體。

    ③一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體。

    ④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量N2，至裝置中氣體無色�；卮鹣铝袉栴}:

(1)裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有__________(填化學(xué)式)生成。

若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請用離子方程式說明原因__________________________。

(2)裝置C的作用是_________________________________。

(3)甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，他可能的理由為①O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)所得:②___________________。

(4)實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2與干燥的HC1能反應(yīng)，該反應(yīng)_______________(填“能”或“不能”)用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的C12，理由是(要求從兩個不同的方面答出要點(diǎn))

①_____________________；②_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


⑴ 由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:       _                                                                                。

若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為_____________。

⑵已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)  ;  ΔH1= －283.0 kJ/mol     

         ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －285.8 kJ/mol

         ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) =  2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/mol
試寫出一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成液態(tài)水和乙醇液體的熱化學(xué)方程式：

___________________________________________________________。

（3）Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　 ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常數(shù)為K，測得在不同

溫度下，K值如下：

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

①若500℃時進(jìn)行反應(yīng)，CO2起始濃度為2 mol·L－1，CO的平衡濃度為________。

②此反應(yīng)焓變中的a________0(填大于、小于、等于)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一化學(xué)反應(yīng)：aA+bBC,根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得v0=kcm(A)cn（B），其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，為測得k、m、n的值，在298 K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

編號

A的初

B的初

生成C的

1

1.0

1.0

1.2×10-2

2

2.0

1.0

2.4×10-2

3

4.0

1.0

4.9×10-2

4

1.0

1.0

1.2×10-2

5

1.0

2.0

4.8×10-2

6

1.0

4.0

1.9×10-1

（1）依表中數(shù)據(jù)可求得m=___________,n=___________,k=___________,k的單位是___________。

（2）若a=m,b=n,當(dāng)c（A）=c（B）=2.0 mol·L-1時，求以B表示的初始反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA

B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA個HSO4-

C．常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子

D．1 mol鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，溶液的密度為ρ g/cm3，溶液的體積為V mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是

①w＝×100%�、�c＝1 mol·L－1�、巯蛏鲜鋈芤褐性偌尤�V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5 w�、芩萌芤褐泻�NA個HCl分子

A．全部                B．①③④　             C．①③　　　　　D．只有①

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下列說法正確的是（    ）

A.一定條件下，增大反應(yīng)物的量會加快化學(xué)反應(yīng)速率。

B.增大壓強(qiáng)，肯定會加快化學(xué)反應(yīng)速率。

C.活化分子間所發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞。

D.能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子。

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已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　　　▲　　　　 　，△H　　▲　　 0（填“<”“ >”“ =”)；

(2) 830℃時，向一個 5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)= 　 ▲　　　mol·L-1，C的物質(zhì)的量為　　▲　 mol；反應(yīng)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡,此時A的轉(zhuǎn)化率為　　 　▲　　　　，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為　　　　　▲　　 　　　；

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為　　　　▲　　 (填正確選項前的字母)：　　　
　　a．壓強(qiáng)不隨時間改變　　　   b.氣體的密度不隨時間改變
　　c. c(A)不隨時間改變　　　　 d.單位時間里生成C和A的物質(zhì)的量相等　　　

(4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為　　　　　▲ 　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（   �。�   

A．在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響，使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化 

B．用核磁共振氫譜鑒別1—丙醇和2—丙醇  

C．間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

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