（10分）鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下圖所示，請回答有關問題：

（1）流程乙加入燒堿后發(fā)生反應的離子方程式：                   .
（2）溶液D到沉淀E發(fā)生的離子方程式：                   。
（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入                   。
（4）濾液K中溶質(zhì)的主要成份是                   （填化學式）。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）無鐵硫酸鋁是制造高檔紙張和高級織物的重要原材料，制取無鐵硫酸鋁的工藝流程如下圖所示。鋁土礦酸溶后得到含鐵（Fe2+和Fe3+）的硫酸鋁溶液，再經(jīng)過后續(xù)加工，最終得到成品無鐵硫酸鋁（溶液中各種金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見表）。
（1） 試劑X可以用下列試劑中的__________（填編號）
a．鋁土礦粉      b．氫氧化鈉         c．氧化鈣
 
開始
完全
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
Al3+
3.3
5.0
Mn2+
8.3
9.8
（2）生產(chǎn)中控制pH為3而不大于3的原因是_________________                       ；
（3）除鐵時，必須先加入高錳酸鉀溶液，目的是_____________________；高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應生成活性二氧化錳，寫出反應的化學方程式____________________  ；
（4）濾渣的含鐵成分是__________；
（5）活性二氧化錳能和Fe(OH)3發(fā)生吸附共沉作用，用化學平衡理論解釋活性二氧化錳的作用____________                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，最終生成沉淀的是（   ）
A．向氫氧化鈉溶液中滴入硫酸鋁溶液至過量
B．向偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸至過量
C．向氯化鋁溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量
D．向偏鋁酸鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁熱反應實驗如下：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起（先將置于內(nèi)層的漏斗底部剪一個小孔，用水潤濕），架在鐵架臺的鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。將適量的炒干的氧化鐵粉末和鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條，引燃氧化鐵和鋁粉的混合物，反應劇烈進行，發(fā)出耀眼的強光，生成鐵和氧化鋁。
（1）某同學為研究該實驗，查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)：
物質(zhì)
Al[]
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點/℃
660
2054
1535
1462
沸點/℃
2467
2980
2750
-
①該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？     （填“合理”或“不合理”）
②設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用的試劑是         ，反應的離子方程式為                        。
③實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是            （填序號）。
A．濃硫酸       B．稀硫酸              C．稀硝酸              D．氫氧化鈉溶液
（2）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價就越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（毫升）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（摩爾）的關系如下圖所示。

回答下列問題：
①圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為
②在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為
上述現(xiàn)象說明溶液中   、   、   結合OH-的能力比   強（填離子符號）。
③B點與A點的差值為              摩爾。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）將鎂和鋁的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量（m）隨加入NaOH溶液的體積（V）變化如圖所示。請回答：

（1）若當V1=160時，則金屬粉末中
n(Mg)=          mol，V2=          mL；
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積應為          mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）有一定質(zhì)量的鎂鋁合金，將其平均分成兩份。第一份加入到100mL鹽酸（密度為1.10g/mL）中，恰好完全反應，得到氣體4.48L（標準狀況）；第二份加入到足量NaOH溶液中，得到氣體3.36L（標準狀況）。求：①原鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量是多少？②鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁具有較強的抗腐蝕能力，主要原因是     
A．鋁的化學性質(zhì)穩(wěn)定
B．鋁與氧氣在常溫下不反應
C．鋁在任何條件下均不與氧氣反應
D．鋁與氧氣化合形成一層致密的氧化膜

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用含1 mol HCl的鹽酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，當向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關系圖正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含Mg2+和A13＋的物質(zhì)的量之比為1 : 2 的MgC12和AlCl3兩種溶液，若使溶液中的
Cl -完全沉淀，用去相同濃度的AgNO3溶液的體積比為
A．1∶3B．1∶2 C．3∶1D．3∶2

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