Question

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M．關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是①氧化劑是H₃AsO₃；②還原性：Cl^-＞As；③每生成0.1mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3 mol．④M為OH^-．

1. A.
   ①③
2. B.
   ①②④
3. C.
   ②③④
4. D.
   只有①

Answer 1

A
分析：①所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，As元素化合價由H₃AsO₃中+3價降低為0價．
②所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑通過還原反應(yīng)生成的物質(zhì)是還原產(chǎn)物．利用還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性判斷．
③反應(yīng)中只有As元素化合價降低，被還原，由H₃AsO₃中+3價降低為0價，據(jù)此計算．
④根據(jù)電荷守恒及元素守恒判斷M．
解答：應(yīng)為3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M．
解：對于反應(yīng)3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M．
①反應(yīng)中只有As元素化合價降低，由H₃AsO₃中+3價降低為0價，所以H₃AsO₃是氧化劑，故①正確；
②反應(yīng)中只有Sn元素化合價升高，由SnCl₂中+2價升高為SnCl₆²⁺中+4價，所以SnCl₂是還原劑，反應(yīng)中只有As元素化合價降低，由H₃AsO₃中+3價降低為0價，所以H₃AsO₃是氧化劑，所以還原產(chǎn)物為As，還原性SnCl₂＞As；反應(yīng)中氯元素化合價為發(fā)生變化，故②錯誤；
③反應(yīng)中只有As元素化合價降低，被還原，由H₃AsO₃中+3價降低為0價，每生成0.1mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3 mol，故③正確；
④根據(jù)元素守恒可知，M應(yīng)為H₂O，故④錯誤．
故①③正確．
故選：A．
點評：考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念的理解、基本規(guī)律的應(yīng)用、轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算、原子守恒、電荷守恒等，是對氧化還原反應(yīng)的綜合考查，難度中等．