Question

【題目】實驗題

Ⅰ．海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請 回答下列問題：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作①和③的名稱：________；________。

（2）在 3 mL 碘水中，加入 1 mL 四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________ (注：試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。

Ⅱ．欲配制 480mL0.5mol·L－1 的 NaOH 溶液，試回答下列問題。

（3）配制上述溶液需要的儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、________。

（4）應(yīng)稱取的 NaOH 固體的質(zhì)量為________ g。

（5）某學(xué)生實際配制的 NaOH 溶液的濃度為 0.51mol·L－1，原因可能是_________。

A．使用濾紙稱量 NaOH 固體 B．容量瓶中原來存有少量水

C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D．用膠頭滴管加水定容時俯視刻度

E．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出 F．轉(zhuǎn)移溶液之前未經(jīng)冷卻

Answer 1

【答案】過濾 萃取、分液 D 500 mL 容量瓶、燒杯、膠頭滴管 10.0 D F

【解析】

Ⅰ．海帶灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，過濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取、分液，有機層經(jīng)蒸餾可得到碘；

Ⅱ．沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液；依據(jù)m=cV/M計算需要溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量；分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進行誤差分析。

Ⅰ．（1）過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過濾；因為碘在有機溶劑中的溶解度比水大，且碘和有機溶劑易于分離，所以用萃取然后分液得到含碘的有機溶液，故答案為：過濾；萃取、分液；

（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能將碘水中的碘轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液為紫紅色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是溶液分層，上層顏色接近無色，下層呈紫紅色，故選D，故答案為：D；

Ⅱ．（3）沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；

（4）配制500mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：m（NaOH）=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g，故答案為：10.0；

（5）某學(xué)生實際配制NaOH的溶液的濃度為0.51molL-1，可知配制的濃度偏高。

A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，而氫氧化鈉容易潮解，故真正的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，故所配溶液的濃度偏低，故A不選；

B、容量瓶中原來存有少量水即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選；

C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，所配溶液濃度偏低，故C不選；

D、膠頭滴管加水定容時俯視刻度，溶液體積偏小，濃度偏大，故D選；

E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低，故E不選；

F、溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容，待冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故F選；

故選DF，故答案為：DF。