Question

（10分）把0.1molMnO₂粉末加入50ml過(guò)氧化氫的溶液里（密度為1.1g·mL^－1），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的體積為                 。

（2）放出一半氣體所需的時(shí)間約為                   。

（3）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率由快到慢的順序是              。

（4）根據(jù)曲線形狀解釋反應(yīng)速率變化的原因                       。

（5）計(jì)算反應(yīng)前過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量濃度             

 

Answer 1

(1)60ml       (2)2min         (3)D.C.B.A        

 (4)隨著過(guò)氧化氫濃度的減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小    （5）0.11mol·L^-1

解析:根據(jù)圖像可知當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，氣體體積不再發(fā)生變化，所以實(shí)驗(yàn)中放出的氣體體積為60ml。根據(jù)圖像當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，氣體體積為30ml。根據(jù)圖像曲線的變化趨勢(shì)可以看出，最初階段曲線的斜率最大，反應(yīng)最快，隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)速率逐漸減小。這是由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸減小。60ml氧氣的物質(zhì)的量是，根據(jù)雙氧水的分解方程式2H₂O₂=2H₂O＋O₂↑可知消耗雙氧水的物質(zhì)的量是0.0054mol，所以其濃度為.