13．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因條件不同，可生成不同的產(chǎn)物．例如：

已知：

提示：苯的同系物與Cl2在光照條件下反應(yīng)發(fā)生的是側(cè)鏈取代．
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；
（2）寫出A1、A2可能的結(jié)構(gòu)簡式：，
（3）B的結(jié)構(gòu)簡式：C的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：．
（5）與D的碳架結(jié)構(gòu)相同且含有羥基的同分異構(gòu)體有多種．任意寫出其中一種等．

分析 苯和丙烯在催化劑條件下反應(yīng)生成異苯丙烷，異苯丙烷在光照條件下和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A1和A2，A是一氯代物，則支鏈上取代位置可能是甲基也可能是次甲基，A的結(jié)構(gòu)簡式可能是或，
A反應(yīng)生成B，B和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，C是氯代烴，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D，根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此分析解答．

解答 解：苯和丙烯在催化劑條件下反應(yīng)生成異苯丙烷，異苯丙烷在光照條件下和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A1和A2，A是一氯代物，則支鏈上取代位置可能是甲基也可能是次甲基，A的結(jié)構(gòu)簡式可能是或，
A反應(yīng)生成B，B和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，C是氯代烴，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D，根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：，
（1）通過以上分析知，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式可能是或，
故答案為：；；
（3）B、C結(jié)構(gòu)簡式分別為、，故答案為：；；
（4）該反應(yīng)方程式為，
故答案為：；
（5）D是，與D的碳架結(jié)構(gòu)相同且含有羥基的同分異構(gòu)體就是將羥基位置進(jìn)行移動，可得4種同分異構(gòu)體，有等，
故答案為：等．

點評 本題考查了有機(jī)物的推斷，明確有機(jī)物的官能團(tuán)、性質(zhì)及其反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，反應(yīng)物相同條件不同導(dǎo)致產(chǎn)物不同，方程式和同分異構(gòu)體的書寫是�？疾辄c，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．M分子的球棍模型如圖所示，以A為原料合成B和M的路線如下：

已知：A的相對分子質(zhì)量為26．
（1）A的名稱為乙炔，M的分子式為C9H10O3．
（2）環(huán)狀烴B的核磁共振氫譜中只有一種峰，其能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）將1mol E完全轉(zhuǎn)化為F時，需要3molNaOH．
（4）G中的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基，寫出由G反應(yīng)生成高分子的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（5）M的同分異構(gòu)體有多種，則符合以下條件的同分異構(gòu)體共有4種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)　    ②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種
③遇FeCl3溶液不顯紫色
④1mol該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)生成1mol氫氣（一個碳原子上同時連接兩個-OH不穩(wěn)定） 其中有一些經(jīng)催化氧化可得三元醛，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式（任意一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．甲與乙在敞口容器里的溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，甲不可能是（　�。�
甲$\stackrel{OH-}{→}$乙$\stackrel{H+}{→}$甲．
A．Fe2+B．AlC．HCO${\;}_{3}^{-}$D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某同學(xué)用圖甲所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO2時可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒有看到渾濁現(xiàn)象．經(jīng)過思考分析，該同學(xué)改用圖乙的裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，結(jié)果都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO2產(chǎn)生的現(xiàn)象明顯比通入CO2快．
（1）若錐形瓶內(nèi)裝的是亞硫酸鈉，寫出錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）對比分析兩組實驗，你認(rèn)為用圖甲裝置實驗時，通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是反應(yīng)時直接生成了酸式鹽而看不到沉淀．寫出此時試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2SO2═Ca（HSO3）2．
（3）用圖乙裝置實驗時，以相同速率通入CO2或SO2，SO2產(chǎn)生渾濁再變澄清的現(xiàn)象比CO2快，其原因是SO2溶解度大，且對應(yīng)的亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，通入的SO2與石灰水反應(yīng)快．
（4）用圖甲進(jìn)行SO2與澄清石灰水反應(yīng)的實驗時，為防止SO2污染空氣，應(yīng)用盛有過量濃燒堿溶液的容器吸收SO2，寫出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應(yīng)實驗的是（　�。�
A．
實驗室制取乙烯		B．
利用酒精萃取碘水中的I2單質(zhì)
C．
實驗室制取乙炔并收集		D．
石油的分餾實驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）汽車尾氣是造成空氣污染產(chǎn)生霧霾的原因之一．其中涉及的反應(yīng)2NO（g）+O2?2NO2（g）在其他條件不變達(dá)平衡時．分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下溫度變化的曲線如圖所示．
①比較P1、P2的大小關(guān)系：p1＜p2．
②當(dāng)溫度升高時，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是減�。�
（2）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽離子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　　K1△H＜0　�。á瘢�
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　　　　　　　　K2△H＜0　�。á颍�
①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
②為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025　mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=75%．其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”“減小”或“不變”．若要使K2減小，可采用的措施是升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s），1molA和3molB在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，若2min后，測得C的濃度為0.2mol/L，則下列說法正確的是（　�。�
A．v（D）=0.05mol/（L•min）B．3v（B）=2v（C）
C．v（B）=0.15mol/（L•min）D．A的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2的反應(yīng)，制造更高價值的化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．250℃時，以鎳合金為催化劑，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）^{2}×c（{H}_{2}）^{2}}{c（C{O}_{2}）×c（C{H}_{4}）}$．
②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
       CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
       2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3kJ•mol-1kJ•mol-1；
（2）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H＜0�。ㄌ睢埃尽�、“=”或“＜”）．
②300℃時，將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將A．
A．向正方向移動　　　B．向逆方向移動　　　C．處于平衡狀態(tài)　　　D．無法判斷
③下列能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是C
A．恒溫恒容下，混合氣體的密度不在變化
B．達(dá)平衡時，v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1
C．達(dá)平衡時，CH3OH濃度不再變化
D．單位時間內(nèi)生產(chǎn)nmolCO同時生成2nmolH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．如圖所示的裝置可用于（　�。�
A．加熱NaHCO3制CO2B．用Cu與稀硝酸反應(yīng)制NO
C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3D．用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2

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