Question

現(xiàn)將一充滿NO₂和O₂的混合氣體的10ml試管倒置于水槽中，充分反應(yīng)后試管內(nèi)剩余5ml無色氣體，則原混合氣體中NO₂和O₂的體積比為（　�。�

• A、1：2
• B、1：3
• C、2：3
• D、3：2

Answer 1

考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：氮族元素

分析：根據(jù)可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，試管中O₂和NO₂氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，假設(shè)剩余的5mL無色氣體是氧氣，則根據(jù)反應(yīng)4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃來計算即可，如果剩余的是一氧化氮，根據(jù)反應(yīng)3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，可以知道剩余的二氧化氮是15mL，不符合題意．

解答： 解：可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，試管中O₂和NO₂氣體按體積比1：4混合全部溶解，如果剩余的5mL氣體是氧氣，則根據(jù)反應(yīng)：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，消耗的5mL氣體中，4mL是二氧化氮，1mL是氧氣，所以二氧化氮是4mL，氧氣共6mL，體積比是2：3，
若剩余的5mL是一氧化氮，根據(jù)3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，則相當(dāng)于剩余的二氧化氮是15mL，而氣體總共是10mL，所以該情況不可能．
故選：C．

點評：本題考查氮的氧化物性質(zhì)、化學(xué)計算等，難度不大，明確二氧化氮和水的反應(yīng)、利用差量法來計算是解本題的關(guān)鍵．