Question

【題目】

金屬鐵及其化合物在材料、航空工業(yè)上有重要用途�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問(wèn)題：

(1)基態(tài)鈦原子中有__________個(gè)狀態(tài)不同的電子，最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________，寫(xiě)出其價(jià)電子的軌道表達(dá)式__________。

(2)化合物TiO2不僅是常用的白色顏料，也是一些反應(yīng)的良好催化劑，如：

有機(jī)物X中C原子的雜化軌道類(lèi)型為__________，1mol Y中所含σ鍵的數(shù)目是__________。

(3)已知TiCl4在常溫下是無(wú)色液體，TiCl4的晶體類(lèi)型是__________晶體，其空間構(gòu)型是__________。

(4)自然界中有豐富的鈦礦資源，如右圖表示的是鋇鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，經(jīng)X射線(xiàn)分析，該晶胞為正方體，晶胞參數(shù)為apm。

寫(xiě)出鋇鈦礦晶體的化學(xué)式__________，其密度是__________g·cm-3。

Answer 1

【答案】22 球形 sp3、sp2 16NA 分子 正四面體 BaTiO3 233/(a×10-10)3·NA

【解析】

(1)鈦原子的核電荷數(shù)為22，其核外共有22個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2，則價(jià)電子排布圖為，最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形，；故答案為：22；球形； ；

(2)有機(jī)物X()中C原子有2種類(lèi)型，其中甲基進(jìn)而亞甲基中的碳原子均采用sp3雜化，羰基中的碳原子采用sp2雜化，單鍵是1個(gè)σ鍵，雙鍵是1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，1molY()中所含σ鍵的數(shù)目是16NA，故答案為：sp3、sp2；16NA；

(3)已知TiCl4在常溫下是無(wú)色液體，說(shuō)明其熔沸點(diǎn)較低，則TiCl4屬于分子晶體，其中Ti采用sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：分子晶體；正四面體；

(4)由結(jié)構(gòu)可知，Ba位于體心有1個(gè)，Ti位于頂點(diǎn)，數(shù)目為8×=1個(gè)，O位于棱心，數(shù)目為12×=3個(gè)，故其化學(xué)式為BaTiO3；在每個(gè)晶胞中含有一個(gè)BaTiO3，質(zhì)量為g；晶體密度ρ===g/cm3，故答案為：BaTiO3；。