Question

19．在10L的密閉容器中，A、B、C 三種物質的物質的量（n）與時間（t）的關系如圖一所示，C的百分含量（C%）與溫度（T）的關系如圖二所示，下列分析錯誤的是（　�。�

• A． 該反應的化學方程式是2A+B?C
• B． 0～4 min時，A的平均反應速率為0.1 mol/（L•min）
• C． 由T₁向T₂變化時，v（正）＞v（逆）
• D． 平衡后升高溫度，反應的平衡常數K值減小

Answer 1

分析 A．由圖可知，A、B的物質的量減少，為反應物，C的物質的量增大，C為生成物，A、B、C的△n之比為（2.4-1.6）：（1.6-1.2）：（0.4-0）=2：1：1，一段時間后達到平衡狀態(tài)；
B.0～4 min時，A的物質的量減少2.4mol-2.0mol=0.4mol，結合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
C．圖二中，由T₁向T₂變化時，平衡正向移動；
D．由圖二中最高點可知，升高溫度，C%減小，可知升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應．

解答 解：A．由圖可知，A、B的物質的量減少，為反應物，C的物質的量增大，C為生成物，A、B、C的△n之比為（2.4-1.6）：（1.6-1.2）：（0.4-0）=2：1：1，一段時間后達到平衡狀態(tài)，轉化的物質的量比等于化學計量數之比，則反應為2A+B?C，故A正確；
B.0～4 min時，A的物質的量減少2.4mol-2.0mol=0.4mol，0～4 min時，A的平均反應速率為$\frac{\frac{0.4mol}{10L}}{4min}$=0.01 mol/（L•min），故B錯誤；
C．圖二中，由T₁向T₂變化時，平衡正向移動，則v（正）＞v（逆），故C正確；
D．由圖二中最高點可知，升高溫度，C%減小，可知升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，則升高溫度，平衡常數K值減小，故D正確；
故選B．

點評 本題考查物質的量隨時間的變化曲線，為高頻考點，把握圖中物質的量的變化、溫度對平衡的影響、速率計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大．