3.下列物質(zhì)與其用途完全符合的是( 。
①Na2O2-供氧劑           
②晶體Si-太陽能電池      
③AgI-人工降雨     
④NaCl-制純堿          
⑤Al2O3-焊接鋼軌          
⑥NaClO-消毒劑            
⑦Fe2O3-紅色油漆或涂料
⑧SO2-食品防腐劑        
⑨NH3-制冷劑              
⑩水玻璃-耐火材料.
A.①④⑤⑧⑨B.①②③⑥⑦⑨C.①②③④⑥⑦⑨⑩D.①②③④⑥⑦⑨

分析 ①Na2O2能夠與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣;      
②晶體Si為良好的半導(dǎo)體材料;      
③AgI能用于人工降雨;
④依據(jù)侯氏制堿法原理解答;          
⑤依據(jù)鋁熱反應(yīng)的用途解答;         
⑥NaClO具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒;            
⑦Fe2O3為紅棕色固體;
⑧SO2有毒;        
⑨NH3汽化吸收大量的熱;              
⑩水玻璃是硅酸鈉的水溶液.

解答 解:①Na2O2能夠與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,可做供氧劑,故正確;
②晶體Si為良好的半導(dǎo)體材料,能制造太陽能電池,故正確;
③AgI能用于人工降雨,故正確;
④氨堿法制純堿的實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行分析,以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來制取純堿,故正確; 
⑤利用鋁熱反應(yīng)原理焊接鋼軌,故錯(cuò)誤;
⑥病毒屬于蛋白質(zhì),NaClO具有強(qiáng)氧化性,能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒,故正確;
⑦Fe2O3為紅棕色固體,能作紅色油漆或涂料,故正確;
⑧二氧化硫有毒,不能用作食品添加劑,故錯(cuò)誤;
⑨NH3汽化吸收大量的熱,具有制冷作用,常用作制冷劑,故正確;
⑩水玻璃是硅酸鈉的水溶液,用作木材的防火劑,故正確;
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的用途,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,性質(zhì)決定用途,用途體現(xiàn)性質(zhì),注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并請(qǐng)回答下列問題:
(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量是12.5克.除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的其它儀器是250ml容量瓶;
(2)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①③⑤;
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
(3)下列配制的溶液濃度偏低的是BC;
A、定容時(shí)俯視刻度線
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D、配制前,容量瓶中有少量蒸餾水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.鋁及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有重要用途,請(qǐng)完成下列問題.
(1)鋁原子核外自旋方向相同的電子最多有7個(gè),與鋁同族的第四周期元素原子的價(jià)電子排布式為4s24p1
(2)LiAlH4是一種特殊的還原劑,可將羧基直接還原成醇.

CH3COOH分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比7:1.
(3)工業(yè)上可用Al2O3、N2、C在高溫下制備一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,其晶胞如圖1(與金剛石相似).
①晶胞中N原子配位數(shù)為4,該晶胞中含有4個(gè)Al原子.
②該化合物的晶體類型為原子晶體.
(4)AlCl3在183℃開始升華,溶于水、乙醚等,其二聚物的結(jié)構(gòu)如圖2所示,其中Al原子的雜化方式為sp3,在圖中用“→”標(biāo)出分子中的配位鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)臉裝置.向裝里中緩慢通入氣體X.若關(guān)閉活塞,溉清石灰水變渾濁;若打開活塞,則品紅溶液褪色,據(jù)此判斷氣體X 和洗氣瓶內(nèi)的溶液Y可能是( 。
A.X是SO2,Y是飽和NaHCO3 溶液B.X是H2S,Y是濃H2SO4
C.X是CO2,Y是Na2SO3 溶液D.X是Cl2,Y是Na2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.下列原子或離子的電子排布的表示方法中,正確的是①⑤⑥,違反了能量最低原理的是②,違反洪特規(guī)則的是③④.
①Ca2+:1s22s22p63s23p6   
②F-:1s22s23p6

④Cr:1s22s22p63s23p63d44s2  
⑤Fe:1s22s22p63s23p63d64s2
⑥Mg2+:1s22s22p6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO42等形式存在.它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用.
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO42、焦炭和SiO2在電爐中高溫(~1550℃)下通過下面三個(gè)反應(yīng)共熔得到.
①4Ca3(PO42(s)+10C(s)=12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g)△H1=+Q1kJ•mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)△H2=-Q2 kJ•mol-1
③CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H3=+Q3kJ•mol-1
已知:CaSiO3的熔點(diǎn)(1546℃)比SiO2低.
寫出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應(yīng)方程式2Ca3(PO42+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO.
(2)白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽(KH2PO2)和一種氣體PH3(寫化學(xué)式).
(3)磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得.工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2PO4,通常將pH控制在2.1~7.2之間(已知磷酸的各級(jí)電離常數(shù)為:K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6).Na2HPO4 溶液顯堿性,若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液則顯酸性,其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3(PO42↓+2H+(用離子方程式表示).
(4)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示:
11P 4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是3mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.茶是我國的傳統(tǒng)飲品,茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對(duì)人體有害的合成抗氧化劑,用于多種食品保鮮等,如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡式,關(guān)于這種兒茶素A的有關(guān)敘述正確的是( 。
①等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:1 
②分子式為C15H12O7 
③1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng),最多消耗4molBr2 
④1mol兒茶素A在一定條件下最多能與7molH2加成.
A.②④B.①④C.②③D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列離子在水溶液中能大量共存的是( 。
A.Cl-、K+、HCO3-、Ca2+B.OH-、NH4+、Mg2+、HCO3-
C.SO32-、H+、Cl-、NO3-D.Na+、SiO32-、H+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.有A、B、C,D、E五種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p亞層的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù),B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子,D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為7:8;E與B的質(zhì)量比為1,1.根據(jù)以上條件,推斷五種元素分別為什么元素.并按電負(fù)性由大到小排序.
(1)AC,BO,CN,DSi,ES;
(2)電負(fù)性O(shè)>N>S>C>Si.
(3)寫出E和B形成化合物EB2的電子式:

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