已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

1.8×l0－5

4.9×l0－10

K1＝4.3×l0－7

K2＝5.6×l0－11

由此可得出

A．對(duì)應(yīng)鈉鹽溶液pH關(guān)系為： pH(Na2CO3) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH3COONa)

B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2＋H2O＋2NaCN→Na2CO3＋2HCN

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、pH均先增大后減小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO) ＋2c(CO)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 在一定條件下，將CO和O2的混合氣體26g充入一體積固定不變的密閉容器（容器內(nèi)有足量的Na2O2固體），此時(shí)容器的壓強(qiáng)為p1,用電火花不間斷的點(diǎn)燃，使其充分反應(yīng)，恢復(fù)至原溫，結(jié)果固體增重14g，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為p2，則p1/p2為

 A．9：4      B．7：3        C．7：6      D．6：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       有報(bào)道稱，2013年太陽(yáng)能晶體硅供不應(yīng)求情況恐持續(xù)，其價(jià)格可望持穩(wěn)。下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法中正確的是                                                                                 (　　)

A．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中

B．反應(yīng)①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，反應(yīng)②Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，兩反應(yīng)是相互矛盾的，不可能都能發(fā)生

C．普通玻璃、石英玻璃，水泥等均屬于硅酸鹽材料

D．祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示為3BeO·Al2O3·6SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是                                                                                    (　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是

X

Y

Z

W

A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO3

B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篩＜X＜W＜Z

C．室溫下，Z和W的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

A、B、C、D、E、F為周期表中前四周期的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均不同族。A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，且第一電離能I1(A)＜I1(C)＜I1(B)，BC2+與AC2互為等電子體；D、E為同周期相鄰元素；F元素位于周期表中1～18列中的第11列。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)表示相應(yīng)元素）：

 ⑴A元素的價(jià)層電子排布圖為              ；BC2+的電子式為                  ；     基態(tài)Ｆ原子的核外電子排布簡(jiǎn)式                     。

 ⑵E元素的電離能情況如圖1所示。E元素在周期表中位于                    ； Ｄ元素單質(zhì)形成的

晶體晶胞類型屬于                             堆積。

⑶A、B兩元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，由此可知，化合物

甲的晶體類型為                  ，其硬度超過(guò)金剛石的原因是                          �；衔锛椎木w中B原子的雜化方式為            。

⑷D、C兩元素可形成的化合物乙。

  ①現(xiàn)證實(shí)化合物乙的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，晶胞中D離子的配位數(shù)為              ；

  ②設(shè)D離子半徑分別為a，C離子半徑分別為b，則其晶體的空間利用率為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述不正確的是(　　)

A

B

C

D

閃電時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：N2＋O22NO

利用丁達(dá)爾效應(yīng)證明燒杯中的分散系是膠體

蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因?yàn)闈饬蛩嵊形?/p>

加熱時(shí)熔化的鋁不滴落，證明Al2O3的熔點(diǎn)比Al高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       把足量氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽(yáng)離子都能被氧化的是           (　　)

A．NaOH                   B．Na2SO3                 C．FeBr2                    D．FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


儲(chǔ)氫合金表面鍍銅過(guò)程發(fā)生反應(yīng)Cu2++2HCHO+4OH-=Cu+H2+2H2O+2HCOO-，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

    A．電鍍過(guò)程中氫氣在鍍件表面析出

    B．電鍍時(shí)溶液中Cu2+移向陰極，并在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)

    C．陽(yáng)極反應(yīng)式為HCHO+3OH--2e-=2H2O+HCOO-

    D．電鍍時(shí)每生成6．4g銅鍍層放出2．24L H2

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